反应热焓变课件高二化学人教版选择性必修1.pptx

章;第1课时

反应热焓变;;;;1.反应热及其测定;某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是（）

A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系

B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境

C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量

D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量;①热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。;③直接测定反应热的方法;中和反应反应热的测定;探究;探究;思考问题一：能否更换温度计？;探究;为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：

①50mL0.50mol/L盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m2=50g。

②反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），50mL0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为（m1+m2）·c·（t2-t1）=。

③生成lmolH2O时放出的热量为.;（l）导致中和反应反应热测定存在误差的原因

①量取溶液的体积不准确。

②温度计读数有误（如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度）。

③实验过程中有液体溅出。

④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。

⑤隔热层隔热效果不好，实验过程中有热量损失。

⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。

⑦溶液浓度不准确。

⑧没有进行重复实验。;（2）提高测定反应热准确度的措施

①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数。

②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。

③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。

④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。;下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是()

A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物

B.强酸与强碱反应生成1molH2O（l）释放的热量都约为57.3kJ

C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终??温度

D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成lmolH2O（1）放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大;;;（4）焓、焓变与放热反应、吸热反应的关系;;①微观角度

a.化学反应的本质及特点;b.举例

[以1molH2（g）和1molCl2（g）在一定条件下反应生成2molHCI（g）的能量转化为例];②宏观角度

从物质内能角度分析，若化学反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，则为放热反应。;①△H=生成物的总能量-反应物的总能量。

②△H=反应物分子的化学键断裂时吸收的总能量-生成物分子的化学键形成时释放的总能量。;已知断裂1molN=N键所吸收的能量为946kJ，形成1molN-H键所放出的能量为391kJ，若1molN2（g）和3molH2（g）完全反应生成2molNH3（g）时放出的能量为92.2kJ，则断裂1molH-H键所吸收的能量是（）

A.436kJB.433.6kJC.463kJD.869kJ;已知：H2（g）+F?（g）=2HF（g）△H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是()

A.在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和大于2molHF（g）的能量

B.1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C.该反应的逆反应是放热反应

D.该反应过程的能量变化可用右图表示;感谢您的观看