2025浙教版七下科学 2.5 用化学式表示物质（2）教学设计（表格式）.doc

浙教版七下科学§2.5用化学式表示物质（2）教学设计

课题

2.5用化学式表示物质（1）……化合价

单元

二

学科

科学

年级

七下

教材分析

本课时为浙教版七下第二章第5节《用化学式表示物质》的第2课时，主要介绍化合价，并根据化合价书写常见的一些化合物的化学式。本课时的教学基础是元素符号、物质的元素组成、物质的微观构成等。化合价这部分内容是后续继续学习根据化学式的计算、化学方程式等内容的基础，所以具有很重要的地位和作用。

化学式与化合价，该部分内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握，学生对化合价的概念很难理解。在教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点；利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。

学习

目标

科学观念：了解化学式的涵义；知道一些常见元素的原子团的化合价；能利用化合价推求化学式；了解化合价的基本应用；

科学思维：依据化合价写出一些常见物质的化学式，并能根据化合价来检验化学式；

探究实践：通过讨论、阅读、模仿等方式，使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题；

态度责任：树立实事求是的科学态度。

重点

化合价；化合物化学式的书写；

难点

利用化合价推求化学式

教学环节

教师活动

设计意图

导

入

新

课

复习：

1、写出下列单质的化学式：

氧气碳铁氢气银镁磷金刚石

2、写出下列化合物的化学式：

水冰二氧化碳五氧化二磷四氧化三铁

氯化钠氧化铜三氧化硫干冰

导入：

化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。

例如，水分子、二氧化碳分子中都含氧原子。水分子是由氢原子和氧原子构成的，这两种原子的个数比为2:1，其化学式为H2O；而二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，这两种原子的个数比为1:2，其化学式为CO2；可见同样是氧原子，在与其他原子构成不同化合物分子时，氧原子与其他原子的个数比也是不同的。

那么，不同原子构成化合物时，有没有规律可循？如何确定化合物的化学式呢？

导

入

新

课

讲

授

新

课

活动：根据表中化合物的化学式，分析相应物质中的原子个数比。

发现：

不同元素的原子相互结合时，其原子个数比并不一定是1∶1，如H与Cl以原子个数比1∶1结合形成HCl，Ca和O以原子个数比1∶1结合形成CaO，H和O以原子个数比2∶1结合形成H2O。

一般情况下，我们可以通过元素的化合价（valence）认识化合物中原子个数比。

一、元素的化合价

1、化合价的作用：

通过元素的化合价来认识化合物中原子个数比。

2、元素的化合价的确定：

（1）元素化合价是元素的一种性质，只有在与其它元素化合时才能体现出来；

（2）元素化合价一般与原子核外最外层电子数目有关。如，钠原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子，则化合物中钠的化合价为+1价；而氧原子的最外层电子为6个，容易得到2个电子，其化合物中氧元素的化合价一般为-2价，等。

3、元素化合价的特点：

（1）元素的化合价有正价和负价之分；化合物中正、负化合价的代数和为零；

例如，钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子失去电子，表现+1价，氯原子得到电子，表现-1价，且氯化钠中正、负化合价代数和为零。

（2）单质中的元素化合价为0；如氧气中氧的化合价为0；

（3）化合价要标在元素的正上方。

思考讨论：

知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样根据化学式推断出另一种元素的化合价？

参考：

依据：化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为零。

二、元素的化合价：

1、化合价的一般规律：

1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；

2）一些元素在不同物质中可显不同的化合价；

3）元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质。在单质中，元素的化合价为0。

2、元素化合价与离子符号比较：

（1）联系：数值相等，“+”、“-”相同；

（2）区别：

3、原子团也有化合价：

（1）原子团：

有一些物质，如NaOH、CaCO3、NH4Cl等，它们中的一些带电的原子团（属于离子），如OH-、CO32-、NH4+，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作根。

（2）原子团的化合价：

原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。

4、根据化合价确定化合物的化学式:（以氧化钠为例）

方法：根据所含元素的化合价，