重庆市复旦中学教育集团2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版）.docx

重庆复旦中学教育集团学年度上期期中考试

高2026届化学试题

本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：Na23O16S32

第I卷

一、选择题(14小题，每小题3分，共42分)

1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是

A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质

B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应

C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

D.“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应

2.下列热化学方程式书写正确的是

A.表示硫的燃烧热的热化学方程式：

B.肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：

C.若，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式

为：

D.密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：

3.我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH0，在低温下获

得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是

A.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B.图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程

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C.过程Ⅲ只生成了极性共价键

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

4.下列说法正确的是

A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B.任何有能量变化过程都是化学变化过程

C.放热反应在任何条件下都容易自发进行，而吸热反应在任何条件下都不容易自发进行

D.升高温度、增加反应物的浓度和使用催化剂都能增加单位体积内活化分子数目，加快化学反应速率

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率

B.工业上合成氨，反应条件选择高温高压

C.对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅

D.实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质

6.工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：

。下列说法正确的是

A.上述反应平衡常数

B.其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强

C.其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率

D.实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大

7.以下对图像的描述错误的是

A.若图甲容器的体积为2L，发生反应，则0~2s内的平均反应速率

B.图乙：某温度下发生反应，时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体

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系压强(缩小容器体积)

C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应

D.图丁：对于反应，，

8.一定温度下在一定体积密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应达到平衡状

态标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等②平衡常数不变③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的密度

不再变化⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB

A.②④B.④⑥C.①③D.⑤⑥

9.利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是

A.①探究反应物的接触面积对反应速率的影响B.②探究温度对平衡的影响

C.③除去碱式滴定管中的气泡D.④测漂白精溶液的pH

10.一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应，经

过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

t/s05152535

n(A)/mol1.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反应速率

B.由题目信息可知，正反应为放热反应

C.保持温度不变，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达平衡前v(正)＜v(逆)

D.保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率等于20%

11.氨催化氧化得，继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵，

已知：，下列说法正确的是

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A.该反应

B.反应物的总键能小于生成物的总键能

C.反应平衡常数

D平衡后升高温度，增大，减小，平衡向逆