2.1钠及其化合物-碳酸钠与碳酸氢钠 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

课时3碳酸钠与碳酸氢钠第一节钠及其化合物人教版必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯

碳酸钠与碳酸氢钠01焰色试验02侯氏制碱法03

制作馒头、包子常用到碳酸氢钠（NaHCO3）来中和面食中的酸味，改善口感；另外，还可以帮助面团更好地发酵，使面食更加蓬松柔软，富有弹性。性质决定用途，上述用途体现了NaHCO3有哪些性质？NaHCO3

PART01碳酸钠与碳酸氢钠

盐Na2CO3NaHCO3（1）观察外观并描述（2）向试管中滴加几滴水，震荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化（3）继续向（2）的试管中分别加入5mL水，用力震荡，有何现象（4）分别向（3）所得溶液滴加1~2滴酚酞溶液，有何现象初步结论白色粉末细小白色晶体结块变成结晶，温度上升溶液变红(较深)少部分溶解，温度下降溶液微红溶解部分溶解Na2CO3（放热）、NaHCO3（吸热）Na2CO3＞NaHCO3Na2CO3＞NaHCO3溶解度：溶于水：碱性：20℃时，Na2CO3溶解度为21.5g，NaHCO3溶解度为9.60g

【思考1】Na2CO3粉末遇水生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)，且在干燥空气中失去结晶水变成碳酸钠粉末，那么钠露置在空气中，最终会完全转变成什么？金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程中的主要变化及现象如下：银白色金属钠表面变暗出现白色固体白色粉末状物质白色块状物质表面变成溶液O2(生成Na2O)H2O(生成NaOH)H2O(NaOH潮解)CO2(生成Na2CO3·xH2O)风化(生成Na2CO3)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓由于反应要消耗水，生成NaHCO3的质量大于Na2CO3，同时NaHCO3溶解度又小于Na2CO3，所以会生成NaHCO3沉淀。【思考2】向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2，会有什么现象？试分析其原因？

实验操作实验现象实验结论?澄清石灰水________________________________________?澄清石灰水______________________________________________化学方程式：________________________________________不变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易发生分解变浑浊NaHCO3不稳定，受热容易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O△碳酸钠、碳酸氢钠化学性质【实验2-5】如图2-7所示，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察现象，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3利用加热可以鉴别两者

沾有无水硫酸铜（变蓝：有水生成）澄清石灰水变浑浊（有二氧化碳生成）澄清石灰水不发生改变（无气体生成）说明：Na2CO3比NaHCO3更稳定。思考：如果将Na2CO3与NaHCO3的位置进行互换，能否说明两者之间的热稳定性？不可以，把碳酸氢钠放在小试管里可以增强说服力操作简便、节约原料现象连续、易于对比减少污染碳酸钠、碳酸氢钠化学性质

实验步骤在两支试管中分别加入3mL同一稀盐酸，将两个分别装有0.3gNa2CO3和0.3gNaHCO3固体的小气球套在两支试管口，将气球内固体同时倒入试管中，观察现象实验操作实验现象及结论两支试管中都产生无色________，气球________，加入碳酸氢钠的试管中气泡产生得______，气球膨胀得更大，离子方程式分别为______________________、______________________________________气体变大更多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+NaCl碳酸钠、碳酸氢钠化学性质

【思考4】某课外小组在实验中，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。试分析其原因？碳酸钠碳酸氢钠碳酸钠二氧化碳碳酸氢钠少量HCl过量HClHCl碳酸氢钠一步直达，反应更快有气泡产生

?盐(CaCl2)碱[Ca(OH)2]实验操作及步骤现象及结论①加入稀Na2CO3溶液，立即产生白色沉淀，离子方程式：_________________________；②加入少量稀NaHCO3溶液，无明显现象，说明稀CaCl2和少量稀NaHCO3溶液__________两支试管中都产生________。离子方程式分别为________________________、_________________________Ca2＋＋CO32─=CaCO3↓白色沉淀Ca2＋＋CO32─=CaCO3↓、HCO3─＋Ca