化学课件们钱建刚大化三章.pptx

3.2酸碱解离平衡思考题（1）Na2SO3溶液呈酸性还是碱性？浓度为0.10mol·dm-3时具体的pH值？（2）研究表明，人体血液的pH应维持在7.３５～7.45之间，pH值的改变若超过了0.5个单位时，就可能会导致生命危险。那为何当人吃了蔬菜和果类（含有柠檬酸的钠盐和钾盐）后，没有出现问题？

3.2.1酸和碱在水溶液中的解离平衡1酸、碱概念1787年,拉瓦锡提出酸是一种含氧的化合物1884年,阿仑尼乌斯提出酸碱解离理论(经典理论)酸:凡是在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的物质碱:凡是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的物质

酸碱解离理论的意义与不足意义从物质的化学组成上揭示了酸碱的本质，明确指出H+是酸的特征，OH-是碱的特征；很好地解释了强酸、强碱的中和热都等于57.99kJ.mol-1的事实，揭示了中和反应的实质；找到衡量酸、碱强度的定量标度，即根据其在水溶液中解离出H+或OH-程度的大小来衡量；该理论是经典的酸碱理论，至今仍普遍使用不足把酸、碱局限于水溶液体系，并把碱限制为氢氧化物，无法解释氨溶于水后是碱，但并不生成氢氧化铵无法解释Na2CO3，Na3PO4呈碱性，NH4Cl呈酸性

思考题根据酸、碱质子理论，下述哪些是酸？哪些是碱？???????????HNO3?(aq)??H+(aq)+NO3-(aq)??NH4+(aq)?H+(aq)+NH3(aq)??????????HCO3-(aq)??H+(aq)+CO32-(aq)????????1923年，丹麦化学家布朗斯特在阿仑尼乌斯学说的基础上提出了酸、碱质子理论，认为：凡是给出质子(H+)的物质(分子或离子)都是酸；凡是能与质子结合的物质都是碱。

酸、碱关系用通式来表示为酸?质子+碱酸与碱实际上是一种共轭关系酸失去质子后形成的碱，称之为该酸的共轭碱碱结合质子后形成的酸，称之为该碱的共轭酸如NH4+(aq)?H+(aq)+NH3(aq)NH3称之为是NH4+的共轭碱NH4+称之为是NH3的共轭酸酸与其共轭碱共同构成共轭酸碱对。如NH3与NH4+从上分析得出：越强的酸，其对应的共轭碱的碱性越弱思考题:根据酸碱质子理论，HCO3-是酸还是碱？答：???HCO3-(aq)??H+(aq)+CO32-(aq)?H2CO3(aq)?H+(aq)+HCO3-(aq)?

2.酸碱在水溶液中离子平衡及pH值计算1弱电解质的离子平衡一元弱电解质，以醋酸HAc为例:?????????????HAc(aq)??H+(aq)?+?Ac-(aq)在一定温度下，达平衡时：??

多元弱电解质的离子平衡多元弱电解质的特点是分级解离以氢硫酸H2S为例一级解离??????H2S(aq)????H+(aq)??+??HS-(aq)达平衡时二级解离??????HS-(aq)????H+(aq)??+?S2-(aq)达平衡时

Ka1、Ka2说明1)可由实验测得，称为实验解离常数，没有“θ”标志2)也可用热力学数据算得?lnKθ(T)=-ΔGθ(T)/RT?,称标准解离常数，有“θ”标志3)由于实验方法和实验条件的差别，通过实验测得的解离常数之间可能略有不同，而且与用热力学数据计算的解离常数未必完全吻合。考虑到两者相差不大，可混用。4)解离常数在一定温度下，不因浓度的变化而变化5）解离常数越小，表示解离越困难，即电解质越弱≤10-4为弱电解质，在10-2到10-3之间为中强电解质6)为什么Ka2Ka1??S2-与H+的引力＞＞HS-与H+的引力

2离子浓度的计算以醋酸为例，设其起始浓度为c，解离度为αHAc(aq)??H+(aq)+Ac-(aq)起始浓度/mol·dm-3??????c???????????