专题18常见的酸-盐城中考化学总复习课件.pptx

2025年盐城中考化学（人教版）总复习

第二部分专题强化

《专题18常见的酸》

2.掌握盐酸、硫酸等常见酸的物理性质，如浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性、脱水性且密度比水大、溶于水放热等。

3.掌握酸的化学性质，包括与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色；与活泼金属反应生成氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱发生中和反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐。

复习目标：

1.理解酸的定义，能从离子角度判断物质是否为酸。

1.电离：

一些化合物在溶于水或在熔融状态下，

解离成可以自由移动的离子的过程。

知识梳理

一.酸的定义与分类

2.酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。

酸

组成

性质

根据解离出H+的个数

沸点

酸性

稳定性

含氧酸

无氧酸

一元酸

二元酸

多元酸

易挥发

难挥发

易分解

难分解

强酸

弱酸

HNO3HCl

H2SO4H3PO4

H2CO3H2SO3

H2SO4H3PO4HCl

H2SO4HNO3HCl

H2CO3

H2SO4HNO3

HCl

HClOHNO3HCl

H2SO4H2CO3

H3PO4

3.酸的分类

二.常见的酸

盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸

HClH2SO4HNO3CH3COOHH2CO3

1.几种常见的酸

【实验】观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？

酸有腐蚀性!不要将酸沾到皮肤或衣服上!实验时戴好护目镜。

（1）.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。现象反映性质。白雾现象反映了盐酸易挥发和HCl气体极易溶于水的性质。

（2）.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。

浓盐酸

浓硫酸

↑

↓

浓硫酸和浓盐酸的物理性质归纳

浓硫酸

浓盐酸

溶质的化学式

颜色

状态

气味

密度(与水比较)

打开瓶口的现象

其它

H2SO4

HCl

无色

无色

液态

无剌激性气味

有剌激性气味

大

大

无现象

瓶口有白雾

有吸水性

有挥发性

油状、粘稠、液体

讨论：

敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶质质量分数

浓盐酸

浓硫酸

减少

不变

减少

减少

不变

增加

增加

减少

提示：

由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂

即时理解：

打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。

拓展：

雾的产生原理：

液态小液滴悬浮于空气中形成的。

烟的产生原理：

固态小颗粒悬浮于空气中形成的。

实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。

2、浓硫酸的腐蚀性

【实验】将纸、小棍、布放在璃片上，完成下列实验。

纸张的笔画部分变黑

木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑

滴到酸的布由黄变黑，容易破损

浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀

使用浓硫酸时要特别小心

浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。

结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而炭化。

即时理解：

注：吸水性是浓硫酸的物理性质，而脱水性是浓疏酸的化学性质。

3.浓硫酸稀释浓硫酸

注意！

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

浓硫酸溶于水放出大量的热

【实验】

浓溶液稀释的步骤：计算；量取；混匀；装瓶；贴标签。

1:稀释浓硫酸时，为什么不能将水注入浓硫酸中？

水的密度较小,浮在浓硫酸上面,稀释时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这非常危险的。

2:不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如何处理？

若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％~5％的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液。

即时理解：

4.盐酸和硫酸的用途：

用途

盐

酸

硫

酸

重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼