金属的腐蚀与保护课件-高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx

第3讲金属的腐蚀与防护;是指金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。;;负极：Fe-2e-=Fe2+;正极：2H++2e-=H2↑;钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较;二、金属的防护

1、目的：防止金属被氧化

2、依据：依据金属腐蚀的化学反应原理和腐蚀类型来确定金属防护的方法;思路二：改变本质

即改变金属的内部组成结构，使其具有较强的抗腐蚀性能。;1.牺牲阳极的阴极保护法;验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置;(2)将1g琼脂加入250mL烧杯中，再加入50mL饱和食盐水和150mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解。稍冷后，趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中，各滴入5-6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀。取两个2~3cm的铁钉，用砂纸擦光。如图4-27(a)所示，将裹有锌皮的铁钉放入上述的一个培养皿中；如图4-27(b)所示，将缠有铜丝的铁钉放入另一个培养皿中。观察并解释实验现象。;原理：应用原理，将被保护的钢铁设备做极，用惰性电极做辅助极，在外加直流电作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。;金属腐蚀快慢的规律：

(1)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，氧化还原反应的速率越，活泼金属被腐蚀的速度越。

(2)同一电解质溶液中,电解原理引起的腐蚀(阳极）

原电池原理引起的腐蚀（负极）化学腐蚀有防腐措施的腐蚀(电解池的阳极、原电池的正极及加有镀层的金属）。

(3)同一种金属的腐蚀：在强电解质中弱电解质中非电解质中