广西专用2024年高考化学一轮复习专题质检卷9化学实验基础含解析苏教版.docxVIP

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专题质检卷九化学试验基础

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本题共6小题,每小题8分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)

1.试验室欲从含MgBr2的水中提取Br2,下列操作未涉及的是()。

答案:B

解析:欲从含MgBr2的水中提取Br2,首先氯气与溴化镁溶液反应生成氯化镁和溴,即发生反应:Cl2+MgBr2MgCl2+Br2,通过A装置完成;因为溴溶于水,更易溶于有机溶剂,所以再加入苯或四氯化碳进行萃取,使溶液分层,然后进行分液,通过C装置完成;又因为溴与溶剂的沸点不同,可进行蒸馏操作,得到溴单质,通过D装置完成。依据以上分析没有用到过滤操作,所以答案为B。

2.(2024安徽皖南八校高三临门一卷)依据下列试验操作和试验现象所得出的结论错误的是()。

选项

试验操作

试验现象

结论

A

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多孔的海绵状,并放出有刺激性气味的气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B

向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

溶液变成棕黄色,一段时间后溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成

Fe3+催化H2O2分解产生O2

C

铝片先用砂纸打磨,常温下再加入浓硝酸中

无明显现象

常温下,铝不与浓硝酸反应

D

向浓度均为0.01mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

答案:C

解析:蔗糖含有C、H、O三种元素,加入浓硫酸,浓硫酸具有脱水性,将蔗糖脱水变成碳,过程放热,碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫,浓硫酸表现强氧化性,A项正确。溶液变棕黄色,说明H2O2溶液氧化硫酸亚铁溶液生成Fe3+,一段时间后,溶液中有气泡生成,则说明溶液中的Fe3+催化H2O2分解产生O2,B项正确。浓硝酸具有强氧化性,能与铝发生反应,使铝表面形成致密的氧化膜从而钝化,而不是不发生反应,C项错误。AgCl、AgI组成相像,则溶度积小的物质先生成沉淀,向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀,可说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI),D项正确。

3.下列所示的装置图能够达到试验目的的是()。

A.用图①装置配制肯定浓度的稀硫酸

B.用图②装置,试验室制备Fe(OH)2

C.用图③所示试验,可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.用图④加热熔融NaOH固体

答案:B

解析:容量瓶不能用来稀释浓硫酸,A项错误。Fe与电源正极相连为阳极,Fe失电子变为Fe2+,且煤油可以隔绝空气,图中装置可制备Fe(OH)2,B项正确。比较元素的非金属性强弱要用元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较,盐酸是无氧酸,故不行比较,C项错误。熔融的NaOH能与瓷坩埚中的二氧化硅反应,应用铁坩埚,D项错误。

4.(2024福建厦门高三质检)某探讨小组利用下图所示装置探究SO2与Fe(NO3)3溶液的反应原理。其中Na2SO3放在三颈烧瓶中,下列说法不正确的是()。

A.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成SO

B.试验室中配制70%的硫酸须要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气

D.装置C可能发生倒吸,并且不能完全汲取反应产生的尾气

答案:A

解析:装置A中70%的硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫,二氧化硫的水溶液显酸性,在酸性条件下,NO3-能够氧化二氧化硫生成SO42-,从而在B中产生硫酸钡白色沉淀,不能说明是Fe3+将SO2氧化成SO42-,A项不正确。试验室中配制70%的硫酸,须要用量筒量取适当体积的浓硫酸,然后渐渐倒入肯定量水中,边倒边搅拌,故须要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,B项正确。二氧化硫能够被氧化,为了解除空气中氧气的干扰,在滴加浓硫酸之前,三颈烧瓶中须要通入N

5.某试验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),精确称量Wg样品进行试验,下列试验方法所对应的试验方案和测量数据最合理的是()。

选项

试验方法

试验方案

测量数据

A

滴定法

将样品配成100mL溶液,取10.00mL溶液并加入甲基橙,用标准盐酸滴定

消耗盐酸的体积

B

量气法

将样品与盐酸反应,使生成的气体全部被碱石灰汲取

碱石灰增重

C

重量法

将样品放入烧杯中,置于天平上,加入足量盐酸

减轻的质量

D

量气法

将样品与盐酸反应,通过排水量气装置量气

排出水的体积

答案:A

解析:用甲基橙作指示剂,盐酸滴定样品溶液发生的反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,依据消耗标准盐酸的体积确定n(HCl),再结合反应计算n(Na2CO3)及m(Na2CO3),