化学反应的限度-教学设计.docx

?一、教学目标

1.知识与技能目标

-理解可逆反应的概念，能判断常见的可逆反应。

-理解化学平衡状态的特征，能根据化学平衡状态的特征判断化学反应是否达到平衡状态。

-了解化学平衡常数的含义，能根据化学平衡常数表达式进行简单的计算，并能判断化学反应进行的程度。

2.过程与方法目标

-通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

-通过对化学平衡状态的建立和特征的讨论，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。

-通过化学平衡常数的学习，培养学生的数学运算能力和科学探究能力。

3.情感态度与价值观目标

-通过对化学反应限度的学习，培养学生的辩证唯物主义观点，认识到化学反应的进行是有条件的，是可以调控的。

-激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。

二、教学重难点

1.教学重点

-化学平衡状态的特征及判断方法。

-化学平衡常数的含义及应用。

2.教学难点

-化学平衡状态的建立及判断。

-化学平衡常数的理解及相关计算。

三、教学方法

讲授法、讨论法、实验探究法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）

展示图片：展示高炉炼铁的图片。

提出问题：在高炉炼铁的过程中，铁矿石（主要成分是Fe?O?）能全部转化为铁吗？为什么？

学生思考回答：不能，因为反应是可逆的。

教师引导：引出可逆反应的概念，今天我们就来深入探讨化学反应的限度。

（二）讲授新课（30分钟）

1.可逆反应（10分钟）

-概念讲解：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。

-举例说明：以N?+3H??2NH?为例，说明可逆反应中反应物和生成物同时存在，反应不能进行到底。

-强调要点：

-反应条件相同。

-正、逆反应同时进行。

-反应物不能完全转化为生成物。

-课堂练习：判断下列反应是否为可逆反应：

-2H?+O?$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H?O

-2SO?+O?$\stackrel{催化剂}{\rightleftharpoons}$2SO?

-NH?+HCl=NH?Cl

-2NO?$\rightleftharpoons$N?O?

2.化学平衡状态（15分钟）

-实验探究：

-实验步骤：将一定量的NO?气体充入注射器中，然后将注射器的活塞迅速压缩，观察气体颜色的变化；松开活塞，再次观察气体颜色的变化。

-实验现象：压缩活塞时，气体颜色先变深后变浅，但比原来深；松开活塞时，气体颜色先变浅后变深，但比原来浅。

-现象分析：压缩活塞时，NO?浓度增大，颜色变深，随后由于2NO??N?O?平衡正向移动，NO?浓度减小，颜色变浅，但仍比原来深；松开活塞时，NO?浓度减小，颜色变浅，随后由于平衡逆向移动，NO?浓度增大，颜色变深，但仍比原来浅。

-建立过程：

-动画展示：通过动画展示可逆反应N?+3H??2NH?从开始反应到达到平衡状态的过程中，正、逆反应速率及各物质浓度的变化情况。

-讲解分析：开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为零，逆反应速率为零；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大；当正、逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，达到化学平衡状态。

-特征总结：

-逆：可逆反应。

-等：正、逆反应速率相等。

-动：动态平衡，反应仍在进行。

-定：反应体系中各物质的浓度保持不变。

-变：当外界条件改变时，平衡可能会发生移动。

-判断方法：

-直接判断法：

-正、逆反应速率相等，即v正=v逆。

-反应体系中各物质的浓度保持不变。

-间接判断法：

-对于有气体参加的反应，当气