《分子晶体》课件.pptxVIP

《分子晶体》;干冰晶体;一、分子晶体的概念;2.稀有气体的晶体是否含有共价键？;;二氧化碳与镁的反应;块状的干冰与镁粉接触面积不大，为什么镁粉可以继续燃烧呢？;2.溜冰时，冰面上常常容易留下划痕，这说明冰晶体的硬度较大还是较小？;构成分子晶体的微粒都是分子，熔融时没有产生自由移动的离子，因此分子晶体一般不导电。;熔沸点低

硬度小

不导电

溶解性——“相似相溶”;干冰晶体，易升华;干冰晶胞;干冰晶体;C60的晶胞;冰晶体中，每个水分子周围有多少个紧邻的水分子？和干冰晶体一样吗？若不一样，可能的原因是什么？;冰晶体中1molH2O最多有多少mol氢键？;冬季河水结冰后，冰块往往浮在水面，为什么冰的密度比水小呢？;由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，形成空隙较大的网状体。冰融化后，分子间的空隙减小。所以冰的密度比水小，结的冰会浮在水面上。;四、分子晶体的微粒堆积方式——冰晶体;四、分子晶体的微粒堆积方式;硫化氢和水分子结构相似，但硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，为什么？

;20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体——可燃冰。;一种甲烷水合物晶体中，平均每46个分子构成8个水分子笼，每个水分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均分子组成是

A.CH4·5H2OB.CH4·6H2O

C.CH4·7H2OD.CH4·8H2O;分子晶体

一、概念

组成微粒及微粒间相互作用

二、典型的分子晶体

三、物理特性

四、微粒堆积方式

1.只有范德华力，无分子间氢键——密堆积

2.有分子间氢键——非密堆积;1.下列关于分子晶体的说法正确的是

A.分子内均存在共价键

B.分子间一定存在范德华力

C.分子间一定存在氢键

D.晶体的熔、沸点一般较高?;3．下列性质适合于分子晶体的是()

①熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电

②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电

③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

④熔点97.81℃，质软、导电，密度为0.97g·cm－3

A．①②B．①③C．②③D．②④;4.下列说法正确的是

A.范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合

B.H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的

C.冰中1个H2O分子可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的数目之比为1∶4

D.氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大?;?;课堂练习正确答案：;;(1)为什么干冰的熔点比冰低而密度却比冰大?

提示冰中水分子间除了范德华力外还有氢键作用,而干冰中CO2分子间只有范德华力,所以冰的熔点比干冰高。由于水分子间形成的氢键具有方向性,导致冰晶体不具有分子密堆积特征,晶体中有较大的空隙,所以相同状况下冰的密度较小。由于干冰中CO2分子采取密堆积方式形成晶体,所以干冰的密度较大。

(2)干冰升华过程中破坏共价键吗?

提示干冰升华过程中只破坏范德华力,不破坏共价键。;【深化拓展】

分子晶体的判断及性质比较

1.分子晶体的判断方法

(1)依据物质的类别判断

部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机化合物的晶体都是分子晶体。

(2)依据组成晶体的粒子及粒子间作用力判断

组成分子晶体的微粒是分子,粒子间作用力是分子间作用力。

(3)依据物质的性质判断

分子晶体的硬度小,熔、沸点低。;2.分子晶体熔、沸点的比较

(1)结构相似,分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体,随着相对分子质量的增大,物质的熔点逐渐升高。例如,常温下Cl2为气态,Br2为液态,而I2为固态;CO2为气态,CS2为液态。

(2)相对分子质量相等或相近的分子构成的分子晶体,极性分子构成的分子晶体的熔点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔点高,如CO的熔点比N2的熔点高。;(3)组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体所形成的分子晶体,相对分子质量相同,一般支链越多,分子间相互作用越弱,熔、沸点越低,如熔、沸点:正戊烷异戊烷新戊烷。

(4)组成和结构相似时,含氢键的分子晶体熔、沸点会反常的高。如H2O的熔、沸点高于H2