溶液及其应用-九年级化学下册高端课件（人教版2024）.pptx

溶液及其应用SolutionsandTheirApplications授课人：时间：学校logo学校图片

新课导入H2O（纯净物）海水（混合物）NaCl等物质如何溶解在水中？NaClMgCl2……学校logo校训或名言

溶液的形成实验9-1取两个烧杯，各加入20mL的水，然后分别加入一药匙的蔗糖（食盐），用玻璃棒搅拌固体；消失能蔗糖溶液（食盐溶液）现象结论蔗糖（食盐）被水溶解形成。一匙蔗糖（或食盐）20mL水，搅拌糖水（或盐水）静置

溶液的形成思考蔗糖为什么不见了？蔗糖在溶液中是以分子的形式存在蔗糖溶解微观解释

溶液的形成NaCl溶解的微观解释溶解中溶解后溶解前氯化钠水(水分子)氯化钠在溶液中以Na+和Cl-的形式存在

溶液的形成溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，如：水（只能有一种）溶质：被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐（可以多种）均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等)一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物稳定性：溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化H2O(溶剂)NaCl(溶质)溶液(混合物)定义组成NaCl溶液m(溶液)+m（溶质）=m（溶剂）V(溶液)+V（溶质）≠V（溶剂）

注意事项①均一、稳定的液体不一定是溶液H2OC2H5OH②溶液一般透明，但不一定无色紫红色蓝色浅绿色黄色硫酸亚铁溶液氯化铁溶液硫酸铜溶液高锰酸钾溶液水无色

溶液的形成将一种溶液放入另一种溶液中，能形成溶液吗？在盛有2mL水的试管中滴入2~3滴红墨水（用红墨水是为了显色，利于观察），振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁(注意：滴管不要接触试管内壁)缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟，观察现象。振荡，静置水中滴入红墨水，振荡加入乙醇，不要振荡两者在水中能形成溶液实验结论

溶剂、溶质的判断结论：溶质可以是固体、气体或液体。CuSO4溶液溶质：CuSO4（固体）盐酸溶质：HCl（气体）酒精溶液溶质：酒精（液体）

溶液的形成溶质和溶剂的判断方法：体系溶质溶剂举例气+液固+液液+液有水无水气体液体固体液体量少量多非水物水稀盐酸氯化铁溶液医用酒精碘酒水——最常用的溶剂注意：若要发生化学反应，以生成物为溶质例：Mg溶于稀盐酸——MgCl2溶液CaO溶于水——Ca(OH)2溶液足量Fe粉放在CuSO?溶液中——FeSO?溶液

思考与讨论指出下列溶液的溶质与溶剂溶液名称双氧水石灰水酒精溶液碘酒稀盐酸稀硫酸盐糖水溶质溶剂H2O2Ca(OH)2C2H5OH水水水I2酒精HCl水H2SO4水NaCl、蔗糖水酒精既可以是溶质，也可以是溶剂溶液中可以有多种溶质

溶液的命名溶液的命名：“溶质”的“溶剂”溶液（溶质）（溶剂）溶质溶剂溶液名称碘汽油水水氯化钠氢氧化钙碘的汽油溶液氯化钠的水溶液氢氧化钙的水溶液注：溶剂为水时，可以简称为某溶液如氯化钠溶液氯化钠溶液氢氧化钙溶液

影响物质溶解性的因素实验探究——物质的溶解性比较在两支试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL汽油；另取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油。振荡，观察现象。碘+水碘+汽油高锰酸钾+水高锰酸钾+汽油

影响物质溶解性的因素难溶于水溶于水溶于汽油不溶于汽油溶质：现象：碘高锰酸钾溶质：现象：碘高锰酸钾实验现象不同物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同溶剂中溶解性也不一样实验结论物质溶解性比较【结论】：溶解性强弱由溶质和溶剂共同决定。

溶解能力溶解能力（溶解性）相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同注：油渍用汽油洗——油脂能溶于汽油影响物质溶解性的因素内因：溶质的性质、溶剂的性质外因：温度、压强（影响气体的溶解性）

溶解时的吸热或放热现象化学反应中伴随有能量变化化学反应放出热量生石灰与水反应缓慢氧化镁与稀盐酸反应燃烧光合作用碳与二氧化碳反应吸收热量交流讨论：溶质溶解于水时，会伴随有吸热或放热现象吗？

溶解时的吸热或放热现象为了便于比较，NaCl、NH4NO3、NaOH三种溶质和水的用量应大致相等NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，不要把NaOH或其溶液沾到皮肤或衣服上，特别要防止NaOH溶液溅入眼中！取三只烧杯，各注入100mL水，温度计测量水的温度。步骤一取两药匙药品（等量）分别加入三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。步骤二溶液倒入指定容器，计算溶解前后液体温度变化。步骤三实验步骤

溶解时的吸热或放热现象水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水