《过渡晶体与混合型晶体》课件.pptxVIP

《过渡晶体与混合型晶体》;课堂引入;;;过渡晶体;混合型晶体;石墨性质特征;思考交流;复杂多样的晶体结构;总结归纳·整合提升;课堂练习;2.碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图(石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合)，下列说法正确的是()

A．根据：

两个反应说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应

B．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同

C．估计金刚石与石墨的熔、沸点均较高，硬度均较大

D．现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化;课堂练习;课堂练习;课堂练习参考答案;;2.试用金属键解释Na、Mg、Al的熔点逐渐升高的原因。

提示Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小,价电子数逐渐增多,金属键逐渐增强,所以熔点逐渐升高。

3.纯铝硬度不大,形成硬铝合金后,硬度很大,金属形成合金后为什么有些物理性质会发生很大的变化?

提示金属晶体中掺入不同的金属或非金属原子时,影响了金属的延展性和硬度。;【深化拓展】

1.对金属晶体的组成、性质的正确理解

(1)金属单质和合金在固态时都属于金属晶体。

(2)金属晶体中含有金属阳离子,但没有阴离子。

(3)金属导电的微粒是自由电子,电解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子;前者导电过程中不生成新物质,为物理变化,后者导电过程中有新物质生成,为化学变化。因而,两者导电的本质不同。;2.金属晶体熔、沸点高低的比较

金属阳离子半径越小,所带电荷越多,则金属键越强,金属的熔、沸点就越高,一般存在以下规律:

(1)同周期金属单质(如Na、Mg、Al),从左到右熔、沸点逐渐升高。

(2)同主族金属单质(如碱金属),从上到下熔、沸点逐渐降低。

(3)合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。

(4)金属晶体熔点差别很大,如汞在常温下为液体,熔点很低(-38.9℃),而铁等金属熔点很高(1535℃)。;【素能应用】

典例1下列关于金属键的叙述不正确的是()

A.金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用,也是一种电性作用

B.金属键可以看作许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所以与共价键类似,也有方向性和饱和性

C.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键无方向性和饱和性

D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动;答案B

解析从构成基本粒子的性质来看,金属键也是一种电性作用,其特征是无方向性和饱和性。自由电子是由金属原子提供的,并且在整个金属内部的三维空间内运动,为整个金属的所有原子所共用,从这个角度看,金属键与共价键有类似之处,但二者又有明显的区别,如金属键无方向性和饱和性等。;易错提醒金属晶体性质的认识误区

(1)金属晶体在受外力作用下,各层之间发生相对滑动,但金属键并没有被破坏。

(2)共价晶体的熔点不一定都比金属晶体的高,如金属钨的熔点就高于一般的共价晶体。

(3)分子晶体的熔点不一定都比金属晶体的低,如汞在常温下是液体,熔点很低。;变式训练1要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是()

A.金属镁的熔点高于金属铝

B.碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐升高的

C.金属铝的硬度大于金属钠

D.金属镁的硬度小于金属钙;答案C

解析镁离子比铝离子的半径大且所带的电荷少,所以金属镁比金属铝中的金属键弱,与铝相比较,镁的熔点低、硬度小;从Li到Cs,离子的半径逐渐增大,离子所带电荷相同,故金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,硬度逐渐减小;因铝离子的半径比钠离子小且所带电荷多,故金属铝比金属钠中的金属键强,所以金属铝比金属钠的熔点高、硬度大;因镁离子的半径比钙离子小,所带电荷与钙离子相同,故金属镁比金属钙中的金属键强,所以金属镁比金属钙的熔点高、硬度大。;;2.已知:CaCO3、(NH4)2SO4、CuSO4·5H2O、Cu(NH3)4SO4·H2O等均为离子晶体。分析这些离子晶体中都含有哪些微观粒子?晶体内部存在哪些类型的作用力?

提示构成离子晶体的微粒有阴离子和阳离子,还有电中性分子;晶体内部的作用力除离子键外还存在共价键、氢键和范德华力等。;3.下表所示NaCl、CsCl的熔、沸点比HCl的明显高很多,结合晶体类型,你能推测其原因吗?预测MgO和NaCl的熔、沸点的高低?;【深化拓展】

1.离子晶体的组成、结构、性质特点

(1)离子晶体中一定含有阴、阳离子,可能含有小分子,晶体的化学式只表示物质的构成微粒个数比,不是分子式。

(2)离子晶体中一定含有离子键,也可能含有共价键、氢键等其他作用。

(3)离子晶体中离子键没有方向性和饱和性