一节化学反应与能量变化选修焓.pptx

第一节化学反应与能量的变化（第一课时）选修四化学反应原理黄煜

如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？即:我们从哪些方面来认识一个反应!先认识几个概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化剂

活化分子1、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

活化能(必考)活化分子高出反应物分子平均能量的部分E1能量反应过程反应物生成物活化分子反应热活化能E2活化分子变成生成物分子放出的能量

归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量

一、焓变与反应热◆焓（H）：◆焓变（△H）：与内能有关的物理量反应热（吸热或放热）单位：kJ/mol或kJ?mol－1①任何化学反应都伴随着能量变化，不存在不发生能量变化的化学反应；②化学反应是吸热或放热与反应条件（加热）、自发非自发无关

宏观：反应物和生成物所具有的能量不同.微观（化学反应的本质）：旧键断裂吸收能量新键形成放出能量二、放热反应与吸热反应化学反应中为什么会有能量的变化？放热反应：放出热量的反应，△H0吸热反应：吸收热量的反应，△H0(“+”不能省)两者一定不同

能量反应进程反应物总能量生成物放出热量生物物总能量反应物吸收热量△H吸热反应，?H0①△H=生成物总能量E生–反应物总能量E反②△H=反应物吸收总能量E吸－生成物释放总能量E放③△H=反应物的键能之和–生成物的键能之和

能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程(II）为吸热反应。当ΔH为“－”或ΔH＜0时，当ΔH为“＋”或ΔH＞0时，为放热反应。

三、常见的放热反应与吸热反应放热反应吸热反应①化合反应②燃烧反应③中和反应④金属与酸或水的反应⑤铝热反应及爆炸反应⑥物质的缓慢氧化①分解反应②H2、CO、C作还原剂的反应(非燃烧反应)③铵盐与碱的反应④C+CO2=2CO必考

思考：下列说法是否正确（）⑴需要加热方能发生的反应一定是吸热反应（常考）⑵放热反应在常温下一定很容易发生⑶物质发生化学反应都伴随着能量变化⑷伴有能量变化的物质变化都是化学变化（注意）⑸反应是放热还是吸热，由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定⑹在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同⑺放热反应中只有放热过程没有吸热过程

（8）1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=131.5kJ/mol。思考：下列说法是否正确＋

拆开lmolH-H键、lmolN-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，求1molN2完全反应生成NH3的反应热N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)断键吸收：946kJ/mol+436kJ/mol×3=2254kJ/mol成键放出：391kJ/mol×3×2=2346kJ/mol△H=E吸－E放=2254kJ/mol-2346kJ/mol=-92kJ/mol

二、反应热数据的用途1、判断反应发生的难易小结：一般来说，键能越大，物质总能量就越低，该物质就越稳定（重点）。反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知A.石墨比金刚石更稳定B.金刚石和石墨可以相互转化C.金刚石比石墨稳定D.金刚石和石墨不能相互转化

一、反应热:定义、符号、单位二、化学反应中的能量变化课堂小结从能量角度(宏观)：从键能角度(微观)：生成物能量反应物ΔH0能量反应物生成物ΔH0断键吸收的能量断键吸收的能量放热反应成键释放的能量吸热反应成键释放的能量?H0?H0放热反应(体系能量降低)：?H0，?H为“－”吸热反应(体系能量升高)：?H0，?H为“+”

课堂练习1、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少无关C

课堂练习2、下列说法正确的是A、有的化学反应△H＞0，有的化学反应△H＜0有的化学反应△H＝0B、碳酸钙在高温下反应△H＞0C、反应物总能量大于生成物总能量△H＞0D、加热或高温才能发生的反应一定是△H＞0B