富集在海水中的元素—氯教学设计.docx

?一、教学目标

1.知识与技能目标

-了解氯元素的存在形式，掌握氯气的物理性质和化学性质。

-理解氯气与水、碱的反应，掌握次氯酸的性质。

-了解氯气的实验室制法，掌握氯离子的检验方法。

2.过程与方法目标

-通过观察、实验、分析、归纳等方法，培养学生的科学探究能力。

-通过对氯气性质的学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3.情感态度与价值观目标

-通过对氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。

-通过了解氯气的用途和危害，培养学生辩证看待化学物质的意识。

二、教学重难点

1.教学重点

-氯气的化学性质。

-次氯酸的性质。

-氯离子的检验。

2.教学难点

-氯气与水的反应。

-氯气与碱的反应。

三、教学方法

讲授法、实验法、讨论法、探究法相结合

四、教学过程

（一）导入新课

【展示图片】展示海洋图片，引导学生观察海水中丰富的元素。

【提问】海水中含量丰富的元素有哪些？其中含量最多的非金属元素是什么？

【学生回答】海水中含量丰富的元素有氯、钠、镁等，含量最多的非金属元素是氯。

【教师总结】氯元素在自然界中以化合态存在，主要富集在海水中。今天我们就来学习富集在海水中的元素-氯。

（二）讲授新课

1.氯元素的存在

【讲解】氯元素在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水中，此外还存在于陆地的盐矿中。

2.氯气的物理性质

【展示一瓶氯气】引导学生观察氯气的颜色、状态，并闻其气味（注意闻气味的方法）。

【学生观察并回答】氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体。

【教师补充】氯气在低温和加压的条件下可以转化为液态和固态，液态氯气称为液氯。氯气能溶于水，在常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气。

【展示实验】将充满氯气的试管倒扣在水槽中，观察现象。

【学生观察并回答】试管内水面上升，说明氯气能溶于水。

3.氯气的化学性质

-与金属反应

【展示实验】铁丝在氯气中燃烧。

【教师操作】将一根细铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，迅速插入盛有氯气的集气瓶中。

【学生观察并记录现象】铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟。

【教师讲解】红棕色的烟是氯化铁固体小颗粒，反应的化学方程式为2Fe+3Cl?点燃2FeCl?。

【展示实验】铜丝在氯气中燃烧。

【教师操作】将一根铜丝在酒精灯上加热至红热，迅速插入盛有氯气的集气瓶中。

【学生观察并记录现象】铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。

【教师讲解】棕黄色的烟是氯化铜固体小颗粒，反应的化学方程式为Cu+Cl?点燃CuCl?。

【总结】氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物，反应中氯气表现出强氧化性。

-与非金属反应

【展示实验】氢气在氯气中燃烧。

【教师操作】在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。

【学生观察并记录现象】氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。

【教师讲解】白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，反应的化学方程式为H?+Cl?点燃2HCl。

【思考与交流】通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？

【学生讨论并回答】燃烧不一定需要氧气，任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。

【总结】氯气能与氢气等非金属反应，反应中氯气表现出强氧化性。

-与水反应

【提出问题】氯气能溶于水，那么氯气溶于水后发生了什么反应呢？

【展示实验】将氯水滴入含有石蕊试液的试管中。

【学生观察并记录现象】溶液先变红后褪色。

【教师讲解】溶液变红说明氯水中含有酸性物质，溶液褪色说明氯水中含有具有漂白性的物质。氯气与水反应的化学方程式为Cl?+H?O?HCl+HClO。

【讲解】次氯酸（HClO）是一种弱酸，具有强氧化性、漂白性和不稳定性。次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式为2HClO光照2HCl+O?↑。

【思考与交流】新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？

【学生讨论并回答】新制氯水的成分有Cl?、H?O、HClO、H?、Cl?、ClO?、OH?；久置氯水的成分有H?O、H?、Cl?、OH?。

【总结】新制氯水具有酸性、漂白性等性质，久置氯水相当于稀盐酸。

-与碱反应

【展示实验】将氯气通入氢氧化钠溶液中。

【教师操作