1-3《化学反应热的计算》省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件.pptxVIP

第三节

化学反应热计算;思索：为何在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？;（2）298K，101kPa时，合成氨反应热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。

在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？;怎样测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)反应热△H1;一．盖斯定律：;△H＝△H1+△H2;CO(g);C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝？;以下数据表示H2燃烧热吗？;有些化学反应进行很慢或不易直接发生，极难直接测得这些反应反应热，可经过盖斯定律取得它们反应热数据。;【例题1】已知

①CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)

ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH

?????

;【解】：依据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应经过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2+②×4-③=④

??所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

?????＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol

;例2：写出石墨变成金刚石热化学方程式(25℃,101kPa时)

说明：（1）能够在书中查找需要数据

（2）并告诉大家你设计理由。;查燃烧热表知：

①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol

;你知道神六火箭燃料是什么吗？;例4：已知：

CH４（g）+２O2（g）=CO2（g）+２H2O（l）△H=-Q1KJ/mol

2H2（g）+O2（g）=２H2O（g）△H=-Q2KJ/mol

2H2（g）+O2（g）=２H2O（l）△H=-Q3KJ/mol,

常温下,取体积比4:1甲烷和氢气混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出热为:

;1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为：

据此判断，以下说法正确是（）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，??墨能量比金刚石低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨能量比金刚石低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨能量比金刚石高;2.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；=－110.35kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=－282.57kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失热量是（)。

392.92kJB.2489.44kJ

C.784.92kJD.3274.3kJ;二．反应热计算：

利用反应热概念、盖斯定律、热化学方程式进行相关反应热计算;题型一：相关热化学反应方程式含义及书写

1.已知一定量物质参加反应放出热量，写出其热化学反应方程式。

2、相关反应热计算

（1）盖斯定律及其应用

（2）依据一定量物质参加反应放出热量（或依据已知热化学方程式），进行相关反应热计算或比较大小。

(3)利用键能计算反应热

题型二：燃烧热、中和热判断、求算及测量

;书本P13例1：;书本P13例2：;已知：

欲得到