5.2.2 氨与铵盐 课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第一课时氨与铵盐

5.2.2氨与铵盐自主学习阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？杭州市一制冷车间发生液氨泄漏2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。思考·交流1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？

1.氨的物理性质5.2.1氮与氮的氧化物一、氨颜色状态气味密度溶解性特性_____气体_______气味_____空气_____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气易液化无色刺激性小于极易700哪些气体还有刺激性气味？Cl2、SO2、NO2、溶解过程需要注意什么问题？作制冷剂

2.氨气喷泉实验5.2.1氮与氮的氧化物一、氨【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。现象：结论：

2.氨气喷泉实验5.2.1氮与氮的氧化物一、氨【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。现象：结论：①氨极易溶于水②氨水显碱性NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

2.氨气喷泉实验5.2.1氮与氮的氧化物一、氨（1）喷泉实验成功的关键①装置气密性——要好;②烧瓶和气体——要干;③烧瓶内的气体——要满。（2）产生喷泉的条件容器内外产生较大的压强差

2.氨气喷泉实验5.2.1氮与氮的氧化物一、氨（3）常见喷泉实验装置挤压滴管，气体溶解，P内P外捂住烧瓶（用热毛巾），气体逸出溶解，松手后，P内P外锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下P上`【思考】还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？

2.氨气喷泉实验5.2.1氮与氮的氧化物一、氨气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500HCl水或碱CO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2（4）常见喷泉实验试剂组合

3.氨气的化学性质5.2.1氮与氮的氧化物一、氨（1）与水反应：生成NH3·H2O——氨的喷泉实验NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨水液氨一水合氨物质分类组成成分NH3·H2O、H2O、NH3、NH4+、OH-、H+（少量）NH3NH3·H2O【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？混合物纯净物（非电解质）纯净物（电解质）NH3·H2O受热易分解：NH3·H2ONH3↑+H2O。保存方法：密封保存，置于阴凉处。

沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl——此反应可检验NH3或HCl3.氨气的化学性质5.2.1氮与氮的氧化物一、氨（2）氨气与酸的反应

3.氨气的化学性质5.2.1氮与氮的氧化物一、氨（2）氨气与酸的反应NH3＋HCl＝NH4Cl白烟（产生白烟，检验NH3）NH3＋HNO3＝NH4NO3白烟与挥发性的酸反应有白烟2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4无白烟能否用浓硫酸干燥氨气？将三个反应改写为离子方程式：NH3+H+=NH4+

3.氨气的化学性质5.2.1氮与氮的氧化物一、氨从氧化还原反应看，NH3中的N元素具有什么性质？NH3中N元素为－3价，有还原性NH3可被氧化剂氧化-3N20NH3-3NO+2思考交流

3.氨气的化学性质5.2.1氮与氮的氧化物一、氨（3）NH3的还原性(工业制硝酸的基础)①催化氧化：4NH3+3O2===2N2+6H2O点燃②氨气在纯氧中燃烧：③与氯气反应：2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N