广西专用2024年高考化学一轮复习考点规范练2物质的量浓度及相关计算含解析新人教版.docxVIP

PAGE

PAGE8

考点规范练2物质的量浓度及相关计算

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是()。

A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B.将80gSO3溶于水并配成1L溶液

C.将100mL0.5mol·L-1NaNO3溶液加热蒸发50g水的溶液

D.标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

答案:C

解析:A项,c(NaOH)=10g40g·mol-10.25L=1mol·L-1;B项,c(H2SO4)=80g80g·mol-11L=1mol·L

2.(2024湖北宜昌高三联考)下列关于物质的量浓度的表述正确的是()。

A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-

B.当1L水汲取22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,假如Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-

D.10℃时,100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1

答案:D

解析:0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度分别为0.6mol·L-1和0.3mol·L-1,由于缺少溶液的体积,所以无法计算出离子的物质的量,A项错误。溶液的体积不等于溶剂的体积,所以1L水汲取22.4L氨气时所得溶液体积不是1L;气体摩尔体积与状态有关,22.4L氨气的物质的量无法求出,所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度不肯定等于1mol·L-1,B项错误。在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在:c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-),Na+和SO42-的物质的量相等,即物质的量浓度相等,所以K+和Cl-的物质的量浓度肯定不相同,C项错误。10℃时,100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃

3.下列有关溶液配制的说法正确的是()。

A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液

B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液

C.用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸

D.配制肯定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

答案:C

解析:配制肯定物质的量浓度的溶液须要容量瓶,不能在量筒中配制溶液,A、B项均错误;定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,D项错误。

4.下列说法中正确的是()。

A.配制2mol·L-1Na2CO3溶液950mL时,应选1000mL容量瓶,称取Na2CO3·10H2O543.4g

B.bLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-,取此溶液b2L用水稀释成2bL,则稀释后溶液的c(Fe3+)为a

C.已知某NaCl溶液的密度是1.17g·cm-3,可求出此溶液的物质的量浓度

D.把100mL20%的NaOH溶液与100mL10%的NaOH溶液混合后,可推断NaOH混合溶液的溶质质量分数等于15%

答案:B

解析:配制950mL2mol·L-1Na2CO3溶液应选用1000mL容量瓶,须要Na2CO3·10H2O的质量为2mol·L-1×1L×286g·mol-1=572g,A项错误;agSO42-的物质的量为a96mol,bL溶液中n(Fe3+)=23n(SO42-)=a144

5.某学生在配制肯定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其缘由可能是()。

A.所用氢氧化钠已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

答案:B

解析:所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,A项错误;向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大,B项正确;有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,造成了溶质的损耗,溶液浓度偏低,C项错误;称量时误用“左码右物”,若不运用游码,对称取的氢氧化钠的质量无影响,对所配溶液浓度无影响;若运用游码,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低,D项错误。

6.在