广西专用2024年高考化学一轮复习考点规范练10从铝土矿到铝合金含解析苏教版.docxVIP

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考点规范练10从铝土矿到铝合金

一、选择题

1.(2024江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()。

A.铝的金属活动性强,可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸

D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水

2.下列叙述中,正确的是()。

A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4

B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、NH4+、CO32

C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D.依据铝热反应原理,能发生反应:2Al+3MgO3Mg+Al2O3

3.(2024湖北黄冈中学月考)易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分,现取几小块易拉罐碎片进行下列试验,其中试验方案、现象与结论均正确的是()。

选项

试验方案

现象与结论

A

加入盐酸

产生无色气体,含铝、铁、镁三种金属

B

加入NaOH溶液

有无色气体产生,含有镁、铝两种金属

C

加入盐酸后,向所得溶液中再加入少量NaOH溶液

产生白色沉淀,肯定只含有镁

D

用盐酸溶解并放置一段时间,加入KSCN溶液

溶液呈红色,含有铁

4.某同学通过系列试验探究Al及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()。

A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,将铝条置于其中探究Al的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量,最终视察到有沉淀生成

C.将Al(OH)3浊液干脆倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀

D.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加适量稀硫酸,加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体

5.下列除去杂质的方法不正确的是()。

A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤

D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO

6.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应。下列说法不正确的是()。

A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol

B.当SO4

C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO

D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大

7.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示:

对上述流程推断正确的是()。

A.试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物

B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替

C.反应Ⅱ为CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HC

D.工业上还可采纳Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低

8.通过视察化学试验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。下列由试验现象得出正确结论的是()。

选项

试验现象

结论

A

把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何改变

铝的金属性比镁强

B

取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有滴落

铝不易氧化

C

向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡

该气体是氨气

D

向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀渐渐溶解,最终沉淀完全消逝

氢氧化铝能溶于强碱溶液

9.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12LNO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀状况如图所示。下列说法不正确的是()。

A.可以求出合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1

B.可以求出硝酸的物质的量浓度

C.可以求出沉淀的最大质量为3.21g

D.氢氧化钠溶液浓度为3mol·L-1

二、非选择题

10.已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答下列问题:

(1)工业上制C用A不用H的缘由是。?

(2)写出C与K反应的化学方程式:,该反应的反应物总能量(填“大于”或“小于”)生成物总能量。?

(3)L是目前应用最广泛的金属,用石墨棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式为