常见的酸和碱（第四课时）课件-九年级化学人教版（2024）下册.pptx

常见的酸和碱

第十单元常见的酸、碱、盐

第四课时中和反应

酸有相似的化学性质，

因为酸溶液中都含有H+

酸溶液

碱溶液

碱有相似的化学性质，

因为碱溶液中都含有OH－

那么，酸与碱能否发生反应呢?若反应，又有什么规律呢？

1.认识酸碱中和反应的概念及实质;

2.能分析中和反应过程中溶液成分的变化;

3.能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。

01酸碱中和反应

【实验10-10】将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，让学生观察现象

【实验10-10】将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，让学生观察现象

步骤

现象

1.向NaOH溶液中滴加酚酞溶液

溶液由无色变为_______

2.逐滴滴加稀盐酸并不断搅拌

溶液由红色恰好变为______

红色

无色

结论

盐酸和氢氧化钠发生化学反应

思考:

1.酚酞溶液在实验中起什么作用?

2.能将酚酞试液改为紫色石蕊试液吗?为什么?

3.逐滴滴入稀盐酸目的:防止________过量。

4.当溶液由___色_____变为_____时中和反应恰好完成。

两者反应现象不明显，酚酞起指示作用。根据指示剂颜色变化，可判断反应的发生和反应的终点。

用石蕊溶液颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。

盐酸

红

恰好

无色

概念

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

盐

金属离子+酸根离子

注意:不是所有的盐都含有金属离子(如铵盐—NH4NO3)

酸与碱作用生成盐和水的反应

生成盐和水的反应一定是中和反应吗?

思考

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

×

02中和反应的实质

实质

酸和碱的中和反应，是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。

H++OH-=H2O

反应中溶液成分的分析:

溶液颜色

酸碱性

溶质

红色

刚好无色

无色

碱性

中性

酸性

NaCI、NaOH

NaCI

NaCI、HCl

NaOH溶液

（滴有酚酞）

+HCl

反应中溶液成分的分析:

向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

pH7,NaCl、NaOH

pH＝7,NaCl

pH7,NaCl、HCl

03中和反应的应用

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

1.医疗上中和胃酸过多

人如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸。

2.蚊虫叮咬后分泌蚁酸，造成皮肤肿痛可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水，或肥皂水(碱性).

3.工业污水处理

硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理:印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

2NaOH+H2SO4+=Na2SO4+2H2O

4.农业上改良土壤酸碱性

常见的酸和碱（四）

中和反应

的应用

概念：酸与碱作用生成水盐和水的反应

实质：H++OH-=H2O

中和反应后溶质的分析

酸碱中

和反应

医疗上中和胃酸过多

中和蚊虫叮咬分泌的蚁酸

处理工业污水

改良土壤的酸碱性

1.下列实际应用中，与中和反应原理无关的是()

A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多

B.用牙涂抹蚊虫叮咬的患处止痒

C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸

D.用熟石灰改良酸性土壤

A

2.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为___________________________。下图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有___________;从微观角度看该化学反应的实质是____________________。

Na+、Cl-

H++OH=H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

3.常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

C

A.乙表示的物质为氯化钠

B.加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应

C.加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为CI－

D.NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱