广西专用2024年高考化学一轮复习专题质检卷八溶液中的离子反应含解析苏教版.docxVIP

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专题质检卷八溶液中的离子反应

一、选择题

1.试验:①向盛有1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液的试管中加1mL0.2mol·L-1NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是()。

A.滤液b中不含有Mg2+

B.试验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶

C.②中颜色改变说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

D.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

2.(2024广西桂林、崇左、贺州联合调研)已知25℃时,有关弱酸的电离常数如表所示:

化学式

HA

H2B

电离常数(25℃)

Ka=1.7×10-6

K1=1.3×10-3,

K2=5.6×10-8

则下列说法中正确的是()。

A.相同物质的量浓度的溶液的pH大小比较:Na2BNaANaHB

B.NaHB溶液中部分粒子浓度的大小比较:c(Na+)c(HB-)c(H2B)c(B2-)

C.将amol·L-1HA溶液与amol·L-1NaA溶液等体积混合,混合液中的c(Na+)c(A-)

D.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液,发生反应的离子方程式为B2-+2HA2A-+H2B

3.(2024四川泸州教学质量诊断)常温下,下列有关说法错误的是()。

A.10mLpH=3的醋酸溶液稀释至100mL,稀释后溶液的pH4

B.HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液,c(

C.Na2C2O4溶液中存在的离子浓度关系c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(H

D.反应3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe(OH)3(s)+3Mg2+的平衡常数K=Ksp

4.25℃时,在20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中lgc(

A.A点对应溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)

B.25℃时,HA的电离常数为10-5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发),则c(A

5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()。

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(

6.(2024江苏南通质检)CH3COONH4可配制缓冲液。室温下,通过下列试验探究CH3COONH4的性质。

试验

试验操作和现象

1

用pH试纸测定0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH,测得pH为7

2

向0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸

3

向0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,有刺激性气味气体产生

4

向0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中加入少量Mg(OH)2固体,固体完全溶解

下列说法正确的是()。

A.试验1溶液中:c(CH3COOH)c(NH3·H2O)

B.试验2混合后的溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl

C.试验3产生的气体能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红

D.试验4中c(Mg2+)·c2(OH-)

Ksp[Mg(OH)2]

7.测定溶液中Cl-的浓度时,常用标准AgNO3溶液滴定,K2CrO4作指示剂。依据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图,推断下列说法正确的是()。

A.P点时,两者的溶度积常数相同

B.M点时,对AgCl溶液而言为饱和状态,对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态

C.向c(Cl-)=c(CrO42-)=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液,振荡,先产生AgCl沉淀,当溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时,c(CrO42-)=1×10-3

D.当Cl-按化学计量比完全反应后,过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显改变

二、非选择题

8.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),试验过程包括打算标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.打算标准溶液

a.精确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。

b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a.取待测