山东专用2025版高考化学一轮复习专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性_应用集训含解析.docxVIP

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专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性

应用篇

【应用集训】

1.(2024日照一模,6)“臭碱Na2S”广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业,可利用反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑制备。已知Ka1(H2CO3)=4.2×10-7,Ka1(H2S)=9.1×10

A.反应中生成1mol“臭碱”时转移电子数为4NA

B.该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2

C.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA

D.将Na2S溶液露置于空气中不会有H2S气体放出

答案C

2.(2024肥城高三适应性训练三,12)25℃时,向50mL浓度均为1.0mol/L的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液,所得溶液的pH改变状况如图所示(已知:25℃时,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5)。下列叙述错误的是 ()

A.a点溶液中,c(H+)约为1.8×10-5mol·L-1

B.b点溶液中,c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)

C.V(NaOH溶液)≤50mL时,随V(NaOH溶液)增大,溶液中离子总浓度增大

D.从a到c的过程中,溶液中c(

答案C

3.(2024潍坊高三下学期第三次线上检测,12)常温下,向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC与溶液pH的改变关系如图所示(pC=-lgx,x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是 ()

A.常温下,H2C2O4的Ka1

B.pH=3时,溶液中c(HC2O4-)c(C2O42-)=c(H2

C.pH由0.8增大到5.3的过程中,水的电离程度渐渐增大

D.常温下,随着pH的增大,c2

答案C

4.(2024济南高三期末,18)H2O2俗名双氧水,广泛应用于医药、国防、工业、农业、化工等领域中。H2O2易分解,需加入肯定量的尿素、乙酰苯胺等有机物作为稳定剂。测定H2O2含量的常用方法有碘量法、高锰酸钾法、硫酸铈法等。

回答下列问题:

(1)碘量法是将过量的KI溶液加入H2O2样品中,然后加入指示剂,用0.10mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(发生反应:I2+2S2O32-S4O62-+2I-)。滴定时所用指示剂为;若某次滴定过程中消耗Na2S2O3标准溶液

(2)高锰酸钾法是用酸性KMnO4溶液滴定H2O2样品以测定其含量,写出反应的离子方程式:;高锰酸钾法虽操作简洁,但测定误差较大。某科研工作者对大量测定结果进行分析,发觉94%的结果超过实际含量,主要缘由是(不考虑KMnO4的分解及试验操作误差)。?

(3)硫酸铈法测定H2O2的含量:取H2O2样品1.00mL,稀释为250.00mL,取上述稀释过的H2O2溶液25.00mL于锥形瓶中,加入适量稀硫酸和2~3滴Fe2+-邻菲罗啉混合指示剂,摇匀后,用0.08mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点(到达终点时Ce元素显+3价)。重复测定2~3次,平均消耗标准溶液22.08mL,则该H2O2样品的质量浓度为g·L-1(结果保留1位小数);若未用Ce(SO4)2标准溶液润洗滴定管,会造成测定结果(填“偏高”或“偏低”)。?

答案(1)淀粉0.00125(2)2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O用高锰酸钾溶液滴定时,尿素、乙酰苯胺等有机物也被高锰酸钾氧化,消耗标准液偏多,从而导致测定结果超过实际含量(3)300.3

5.(2025届省试验中学一诊,20,节选)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),试验过程包括打算标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.打算标准溶液

a.精确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。

b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:

试验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f.数据处理。

回答下列问题:

①滴定应在pH0.5的条件下进行,其缘由是。?

②