铝的重要化合物优质课.ppt

*铝的重要化合物平乡一中董建肖学习目标学习重点氢氧化铝的性质1、掌握氧化铝、氢氧化铝的性质，了解其应用。2、掌握氢氧化铝的制备方法一、氧化铝Al2O3晶体因含有金属杂质呈现不同的颜色耐磨的轴承耐高温的陶瓷坩埚01用途和物理性质05硬度大04熔点高02用于制造耐火材料03用于制作轴承06做自来水阀门芯07不溶于水一、氧化铝实验：铝片与盐酸和氢氧化钠的反应，描述实验现象为什么会出现这种情况？由此可以证明氧化铝的那些化学性质？一、氧化铝我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3是典型的两性氧化物。壹贰氧化铝属于什么氧化物？2、化学性质：与强碱反应氧化铝①与强酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O（偏铝酸钠）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al2O3===4Al+3O201耐火材料02通电03用途冶炼金属铝的原料04一、氧化铝二：氢氧化铝成份(每粒）氢氧化铝140mg维生素U50mg颠茄提取物10mg辅料：淀粉药理作用本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。1.氢氧化铝的实验室制法实验探究：利用Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。制取氢氧化铝实验：往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入氨水直至过量。01Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO402氢氧化铝的实验室制法03AB白色胶状固体，不溶于水氢氧化铝的物理性质Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O探究：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝？实验：向用氨水制得的Al(OH)3沉淀的试管中，滴加氢氧化钠溶液，振荡。分析现象并写出化学方程式。2.氢氧化铝的化学性质Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O实验探究：斯达舒能否治疗胃酸过多？实验：向用氨水制得的Al(OH)3沉淀的试管中，滴加盐酸，振荡。分析现象并写出化学方程式。Al(OH)3左右逢源与碱反应与酸反应小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物。2.氢氧化铝logo不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O规律：难溶性的氢氧化物相应的氧化物+水*