2024_2025学年新教材高中化学课时作业24元素周期律含解析苏教版必修1.docxVIP

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课时作业24元素周期律

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列叙述中错误的是（）

A．酸性：HClO4H2SO4H3PO4

B．还原性：NaMgAl

C．稳定性：HFHClHBr

D．原子半径：ClSO

2．下列各组性质的比较中，不正确的是（）

A．碱性：NaOHMg（OH）2

B．热稳定性：NH3PH3

C．金属性：NaLi

D．非金属性：SCl

3．下列说法中正确的是（）

A．元素性质的周期性变更是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变更

B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关

C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变更

D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变更

4．前18号元素中，具有相同电子层结构的三种粒子An＋、Bn－、C，下列分析正确的是（）

A．原子序数关系是CBA

B．粒子半径关系是Bn－An＋

C．C确定是稀有气体元素的一种原子

D．原子半径关系是AB

5．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④其次周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④B．①③⑥

C．③④⑤D．②④⑥

6．下列事实不能作为试验推断依据的是（）

A．钠和镁分别与冷水反应，推断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，推断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H2CO3H2SO4，推断硫与碳的非金属性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，推断溴与碘的非金属性强弱

7．下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（）

A．O、Cl、S、P

B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋

C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋

D．Li、Na、K、Cs

8．下列事实与推论相符的是（）

选项

试验事实

推论

A

H2O的沸点比H2S的沸点高

非金属性：

OS

B

盐酸的酸性比H2SO3的酸性强

非金属性：

ClS

C

钾与水的反应比钠与水的反应更猛烈

金属性：

NaK

D

HF的热稳定性比HCl的强

非金属性：

FCl

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

9．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是（）

A．R元素的最高正价是＋5价

B．R元素还可形成其他含氧酸

C．R元素原子的最外层电子数为7

D．R元素的原子序数为7

10．下列事实能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）

①与H2化合时X单质比Y单质简洁；②X单质可以把Y从其氢化物中置换出来；③X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与金属反应时，X原子得电子数目比Y的多；⑤X的单质熔、沸点比Y的低；⑥X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多。

A．①②④B．①②⑥

C．①②③D．①②③④⑤⑥

11．下列说法中正确的是（）

A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性RM

B．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性AB

C．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性QN

D．单质Y跟水反应比单质X与水反应猛烈，则金属性YX

12．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的依次为HXO4H2YO4H3ZO4，下列推断错误的是（）

A．原子半径XYZ

B．气态氢化物稳定性XYZ

C．元素原子得电子实力XYZ

D．单质与氢气反应的难易程度XYZ

三、非选择题

13．用“”或“”回答下列问题：

（1）酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3

H3PO4；

（2）碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2

Al（OH）3；

（3）气态氢化物稳定性：H2OH2S，H2SHCl；

从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越；

②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越；

③元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越。

14．某同学做元素周期律性质递变规律试验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关试验现象如下表（记录现象时顺手记在纸片