广西专用2024年高考化学一轮复习考点规范练22弱电解质的电离含解析新人教版1.docxVIP

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考点规范练22弱电解质的电离

一、选择题

1.(2024北京卷)室温下,对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液。下列推断正确的是()。

A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022

B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol

D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO

2.下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是()。

A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1

B.加入少量CH3COONa固体后,溶液pH上升

C.加0.1mol·L-1CH3COONa溶液使pH7,则c(CH3COO-)=c(Na+)

D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性

3.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍,溶液的pH随溶液体积变更的曲线如图所示。据图推断错误的是()。

A.M的数值肯定大于9

B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变更曲线

C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)

4.相同温度下,依据三种酸的电离常数,下列推断正确的是()。

酸

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10-7

9×10-6

1×10-2

A.三种酸的强弱关系:HXHYHZ

B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生

C.相同温度下,0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液的pH最大

D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液中HX的电离常数大于0.1mol·L-1HX溶液中HX的电离常数

5.(2024广东深圳高三一模)硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。已知常温下,Ka(H3BO3)=5.4×10-10、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5

A.H3BO3为一元酸

B.0.01mol·L-1H3BO3溶液的pH≈6

C.常温下,等浓度溶液的pH:CH3COONaNaB(OH)4

D.NaOH溶液溅到皮肤上时,可用大量清水冲洗,再涂上硼酸溶液

6.(2024湖南六校高三联考)部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是()。

弱酸

HCN

H2S

电离平衡常数(25℃)

Ka=4.9×10-10

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

弱酸

H2CO3

HClO

电离平衡常数(25℃)

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

Ka=3.0×10-8

A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O2HClO+2Cl-+CO

B.少量硫化氢通入NaClO溶液中:ClO-+H2SHS-+HClO

C.常温下,用广泛pH试纸测得0.03mol·L-1的NaClO溶液的pH约为10

D.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合,混合后溶液pH7

7.(2024湖北黄冈高三联考)常温下,将NaOH溶液滴加到等物质的量浓度的HX、HY两种酸溶液中,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是()。

A.HX的酸性比HY弱

B.Ka(HY)的数量级为10-3

C.B点溶液中c(Y-)肯定大于A点溶液中c(X-)

D.A、B两点溶液中c(Na+)的差值为c(X-)-c(Y-)

8.(2024全国Ⅰ改编)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电实力变更曲线如图所示,其中Q点为反应终点。下列叙述错误的是()。

A.混合溶液的导电实力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A2-的导电实力之和大于HA-的

C.Q点的混合溶液pH=7

D.M点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)

二、非选择题

9.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请依据下列操作回答问题。

(1)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据肯定增大的是。?

A.c(H+)B.c

C.c(H+)·c(OH-) D.c

(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值将

(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaO