广西专用2024年高考化学一轮复习考点规范练19化学反应速率含解析新人教版1.docxVIP

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考点规范练19化学反应速率

一、选择题

1.将4molA气体和2molB气体在容积为2L的容器中混合并在肯定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列几种说法中正确的是()。

A.用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

B.用物质B表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

C.2s时物质A的转化率为70%

D.2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1

2.下列叙述不正确的是()。

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以增大反应速率

B.向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,视察试验现象,不能达到探究浓度对反应速率的影响的目的

C.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快

D.下图是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变更的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率渐渐减小

3.在恒温、恒容的容器中进行反应2AB,若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1须要20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反应时间应()。

A.等于10s B.等于12s

C.大于12s D.小于12s

4.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()。

①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

②SO2的催化氧化是一个放热反应,所以上升温度,反应速率减慢

③确定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

④汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢

⑤增大压强,肯定能加快化学反应速率

⑥运用正催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快

⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

⑧增加反应物的用量,肯定会增大化学反应速率

A.①②⑤ B.④⑥⑦

C.④⑦⑧ D.③⑥⑦

5.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变更如图。下列说法正确的是()。

A.t1时上升了温度

B.t2时运用了催化剂

C.t3时增大了压强

D.t4时降低了温度

6.肯定温度下,在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min达到平衡状态,此时B反应了1.2mol,下列说法正确的是()。

A.充入N2(不参加反应)使压强增大可加快反应速率

B.A的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1

C.平衡状态时,B、C的反应速率相等

D.C的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1

7.(2024浙江台州高三质检)室温下,过氧化铬(CrO5)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应:4CrO5+12HNO34Cr(NO3)3+7O2(g)+6H2O。在5mL、1×10-3mol·L-1的过氧化铬戊醇溶液中滴入肯定量的稀硝酸,在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表:

时间/min

4

6

8

10

c(CrO5)/(×10-5mol·L-1)

4.230

2.510

1.790

1.350

时间/min

t

20

25

35

c(CrO5)/(×10-5mol·L-1)

1.240

1.130

1.110

1.100

下列叙述正确的是()。

A.4~6min内,过氧化铬分解的平均速率v(H2O)=8.6×10-6mol·L-1·min-1

B.8~10min内,过氧化铬分说明放的O2体积为0.86mL(标准状况)

C.推想表中t的取值范围:10t15

D.若上升温度后重新试验发觉20min时,过氧化铬浓度为1.120×10-5mol·L-1,则证明反应的ΔH0

8.肯定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH0,若15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是()。

A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol·L-1·s-1

B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s

C.上升温度正反应速率增大,逆反应速率减小

D.减小反应体系的体积,化学反应速率增大

9.已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)·cy(H2),k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。

试验数据

初始浓度

生成N2的初始速率/(mol·L-1·s-1)

c

c