课题2 常见的酸和碱（第3课时）（导学案）（解析版）人教版九年级化学下册（含答案）.docx

课题2常见的酸和碱（第3课时）

一、学习目标

1.通过实验探究，认识酸和碱的中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。

2.能从微观角度了解中和反应的原理，初步了解盐的概念，并会正确书写中和反应的化学方程式。

3.能够分析中和反应过程中溶液pH的变化情况。

4.了解中和反应在实际生活中的应用，认识化学与人类生产、生活的密切关系。

二、学习重难点

重点：中和反应及其应用；

难点：从微观角度初步认识酸碱中和反应。

三、学习过程

【课前任务】

1.知识回顾：酸和碱分别有哪些相似的化学性质？酸、碱具有相似化学性质的原因。

【答案】酸的化学性质：①酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色；②酸能与较活泼的金属反应生成盐和氢气；③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。碱的化学性质：①碱能使紫色的石蕊试液变蓝，能使无色的酚酞试液变红。②碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。酸、碱具有相似化学性质的原因：酸在水溶液中均能解离出氢离子，碱在水溶液中均能解离出氢氧根离子。

2.知识回顾：分别将二氧化碳气体通入水、氢氧化钠溶液中，能否观察到明显现象？如何设计实验证明两者发生了反应？

【答案】①将氢氧化钠溶液倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，借助气压的变化，通过反应物的消耗验证反应的发生。

②将干燥的紫色石蕊纸花喷水后再放入二氧化碳中，可以观察到紫色石蕊纸花变红，借助酸碱指示剂，通过验证有新物质生成说明反应的发生。

【课堂探究】

知识点1中和反应

任务一：借助酸碱指示剂，设计实验方案，验证氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。（实验药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液。实验仪器：试管、胶头滴管等）

【答案】略。

任务二：方案点评：评价下列实验设计是否可行，并说明原因。

方案

一

二

三

点评

是否合适

【答案】

方案

一

二

三

点评

在逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液颜色从红色变为紫色，但由于两者色差不明显，实验现象不容易观察到。

滴加氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为红色，但氢氧化钠显碱性会使酚酞变红，因此无法确定反应是否发生。

滴加稀盐酸后，溶液由红色变为无色，表明氢氧化钠被反应，反应发生。

是否合适

不合适

不合适

合适

任务三：在向滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的颜色和酸碱性是如何变化的呢？

【答案】颜色：溶液由红色变为无色；酸碱性：氢氧化钠溶液显碱性，当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性，然后再滴加稀盐酸，溶液显酸性。

任务四：结合以下反应的微观示意图，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸、氢氧化钙溶液和稀盐酸、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式，并从物质的组成和类别的角度，分析它们有何共同特点。

氢氧化钠与盐酸反应示意图

氢氧化钙溶液和稀盐酸反应氢氧化钠溶液和稀硫酸反应

【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；都是酸和碱反应生成了水和一类由金属离子和酸根离子结合形成的化合物。

任务五：某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。

【答案】不正确，酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量，溶液呈酸性。

任务六：能否把教材P74实验10-10中酸和碱添加的先后顺序调换？

【答案】不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。

任务七：在教材P74实验10-10中如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质)

方?案

现?象

①取反应后溶液于试管中，滴加试剂

溶液变红色

②取反应后溶液于试管中，加入活泼金属，如

有气泡产生

【答案】紫色石蕊，锌粒

【对应训练1】小烧杯中盛有含石蕊的稀盐酸．逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）

A.紫色→红色→蓝色

B.红色→紫色→蓝色

C.蓝色→红色→紫色

D.紫色→蓝色→红色

【答案】B

【对应训练2】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是()

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

【答案】A

【对应训练3】利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A．该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中

B．a点对应溶液中含有的溶质只有KOH