鲁科版沉淀溶解平衡与溶度积计算教案课件.pptVIP

沉淀溶解平衡与溶度积计算

课程目标1理解沉淀溶解平衡的概念明确沉淀溶解平衡的动态特性和平衡状态的特征，理解微溶电解质在溶液中的行为。2掌握溶度积的计算方法熟练运用溶度积表达式进行计算，包括已知溶度积求溶解度、已知溶解度求溶度积等。应用溶度积原理解决实际问题

第一部分：沉淀溶解平衡基础在本部分，我们将从沉淀的定义入手，逐步深入到沉淀溶解平衡的概念，探讨影响沉淀溶解平衡的因素，并介绍溶解度的概念及其与温度的关系。这是我们理解后续内容的基础。理解这些基础概念，有助于我们更好地掌握溶度积的概念和应用，为后续的计算和实际问题解决打下坚实的基础。

什么是沉淀？沉淀的定义沉淀是指在溶液中，由于化学反应或其他原因，溶解度较低的物质从溶液中析出，形成固体颗粒的过程。这些固体颗粒被称为沉淀物。常见的沉淀现象举例例如，向氯化钡溶液中加入硫酸钠溶液，会产生白色硫酸钡沉淀；向硝酸银溶液中加入氯化钠溶液，会产生白色氯化银沉淀。这些都是常见的沉淀现象。

沉淀溶解平衡的概念动态平衡过程沉淀溶解平衡是一种动态平衡，即在一定条件下，固体溶解的速率与溶液中离子重新结合形成固体的速率相等。这意味着溶解和沉淀过程同时进行，达到一种动态的平衡状态。微溶电解质的特性沉淀溶解平衡主要发生在微溶电解质中。微溶电解质是指在水中溶解度很小的电解质，如氯化银（AgCl）、硫酸钡（BaSO4）等。虽然溶解度很小，但仍有少量的离子溶解在水中，形成饱和溶液。

沉淀溶解平衡的化学方程式以AgCl为例氯化银（AgCl）是一种典型的微溶电解质。在水中，少量的AgCl会溶解，形成银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）。正反应与逆反应的平衡AgCl的沉淀溶解平衡可以用以下化学方程式表示：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)。这个方程式表示AgCl的溶解（正反应）和Ag+、Cl-重新结合形成AgCl沉淀（逆反应）同时进行，达到平衡状态。

影响沉淀溶解平衡的因素温度温度的变化会影响沉淀溶解平衡。一般来说，升高温度会促进固体的溶解，但也有例外情况。浓度溶液中离子的浓度也会影响沉淀溶解平衡。增加某种离子的浓度，会抑制该离子的溶解，促进沉淀的生成，这就是所谓的共同离子效应。共同离子效应共同离子效应是指在难溶电解质溶液中加入含有相同离子的可溶性盐，导致难溶电解质的溶解度降低的现象。例如，在AgCl溶液中加入NaCl，会降低AgCl的溶解度。

溶解度的概念定义溶解度是指在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，或指在一定温度下，1升溶液中达到饱和状态时所溶解的物质的量。单位溶解度的常用单位为：g/100g水，表示每100克水中溶解的物质的质量；mol/L，表示每升溶液中溶解的物质的量浓度。

溶解度与温度的关系温度升高，溶解度通常增大对于大多数固体物质来说，温度升高，其溶解度通常会增大。这是因为温度升高，分子运动加剧，有利于固体物质的溶解。例外情况：Ca(OH)2但也有一些物质的溶解度随着温度升高而降低，例如氢氧化钙（Ca(OH)2）。这是因为Ca(OH)2的溶解过程是放热的，升高温度会抑制其溶解。

第二部分：溶度积概念在掌握了沉淀溶解平衡和溶解度的基础上，我们将进入本课程的重点内容：溶度积。我们将学习溶度积的定义、表达式和特点，并通过实例分析，加深对溶度积的理解。溶度积是定量描述沉淀溶解平衡的重要参数，掌握溶度积的概念，对于我们判断沉淀的生成、溶解和转化具有重要意义。

溶度积的定义饱和溶液中离子浓度的乘积溶度积（Ksp）是指在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂的乘积。溶度积是衡量难溶电解质溶解能力大小的重要参数。Ksp表示溶度积通常用Ksp表示。Ksp越大，表示难溶电解质的溶解度越大；Ksp越小，表示难溶电解质的溶解度越小。

溶度积表达式一般形式：Ksp=[A+]a[B-]b对于一般的难溶电解质AxBy，其溶度积表达式为：Ksp=[A+]a[B-]b，其中[A+]和[B-]分别表示A+和B-离子的浓度，a和b分别表示A+和B-离子的计量系数。以Ag2CrO4为例例如，对于铬酸银（Ag2CrO4），其沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，因此其溶度积表达式为：Ksp=[Ag+]2[CrO42-]。

溶度积的特点1温度恒定时为常数溶度积是一个与温度有关的常数。在一定温度下，难溶电解质的溶度积是一个定值，不会随溶液中离子浓度的变化而变化。2与溶液体积无关溶度积与溶液的体积无关。只要溶液达到饱和状态，无论溶液体积大小，其溶度积都保持不变。

常见难溶电解质的溶度积难溶电解质溶度积（Ksp）AgCl1.8×10-10BaSO41.1×10-10CaCO33.4×10-9上表列出了一些常见难溶电解质的溶度