2025届高考化学一轮复习实验专题突破07__有机物制备实验探究题含解析.docxVIP

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有机物制备试验探究题

留意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

填空题（共15题）

1．对氯苯甲酸分子式为是一种可重点开发的药物中间体．它可用于有机化工原料和农药的生产，同时还可用于非甾族消炎镇痛药物及染料的合成等．某校探讨性学习小组同学确定利用下表所示反应及装置在试验室里制备对氯苯甲酸．

反应原理

试验装置

试验步骤

（1）

（2）

在规格为250mL的仪器A中加入肯定量的催化剂易溶于有机溶剂、适量、100mL水；

安装好仪器，在滴液漏斗中加入对氯甲苯，在温度为左右时，逐滴滴入对氯甲苯；

限制温度在左右，反应2h，趁热过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却；

再次过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称得其质量为

已知：试验室中常用氯甲苯制取对氯苯甲酸；常温条件下的有关数据如下表所示：

相对分子质量

熔点

沸点

密度

颜色

水溶性

对氯甲苯

162

无色

难溶

对氯苯甲酸

243

275

白色

微溶

对氯苯甲酸钾

属于可溶性盐

请依据以上信息，回答下列问题：

(1)仪器B的名称是______．

(2)试验时，仪器B需充溢冷水，则进水口为______填“a”或“b”．

(3)量取对氯甲苯应选用的仪器是______．

A．10mL量筒容量瓶酸式滴定管碱式滴定管

(4)限制温度为左右，通常采纳的方法是______．

(5)试验过程中第一次过滤后滤渣的主要成分是______填化学式，运用热水洗涤该滤渣的目的是______；向滤液中加入稀硫酸酸化，可视察到的试验现象是______．

(6)其次次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其缘由是______．

(7)本试验所得到的对氯苯甲酸的产率是______．

2．次硫酸氢钠甲醛?俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．试验室以、、HCHO和锌粉为原料，通过以下反应制得：

已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在以上发生分解；

试验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入肯定量和水，搅拌溶解，缓慢通入，至溶液pH约为4，制得溶液．

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和肯定量甲醛溶液，在下，反应约趁热过滤，温水洗涤．

步骤3：

①将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；

②往滤液中加入适量乙醇，析出晶体，过滤；

③合并滤渣，乙醇洗涤，干燥得到产品．

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称______．

(2)装置A中多孔球泡的作用是______，装置B?的作用是______．

(3)①步骤2中，反应生成的?会覆盖在锌粉表面阻挡反应进行，防止该现象发生的措施是______；

②步骤2中，应采纳何种加热方式______；

③趁热过滤的目的是______．

(4)步骤3的①中不在敞口容器中蒸发浓缩的缘由是______；

步骤3的中②加入乙醇，有晶体析出的缘由是______．

3．亚硫酰氯（SOC12）又名氯化亚砜，其熔点一105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水猛烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。

（1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其缘由是___；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在肯定条件可合成氯化亚砜，假如想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为___。

（2）试验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示。

①装置b的作用是___。

②试验室制取SOCl2所选仪器的链接依次：③→___。

（3）甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图：

①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。

②为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B实行的有效措施___。

（4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下试验方案验证自己的观点：

取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入___，证明该过程发生了氧化还原反应。

4．物质C为对甲氧基苯丙酰胺(相对分子质量为179)难溶于冷水的白色晶体，是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步合成，如下图所示：

已知：无水三氯化铝遇水会发生猛烈水解并放热。

①步骤一：用