2025年高中化学新教材同步 选择性必修第一册 第2章 第1节 第3课时　活化能　理论解释外因对化学反应速率的影响.docx

第3课时活化能理论解释外因对化学反应速率的影响

[核心素养发展目标]1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程。2.能用有效碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。

一、基元反应与反应历程

1．基元反应

大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为基元反应。如2HI===H2＋I2的两步基元反应为2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2。

2．反应机理

先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。

1．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。