2024_2025学年新教材高中化学课时作业14溶液的酸碱性与pH含解析苏教版选择性必修1.docxVIP

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溶液的酸碱性与pH

1．4体积的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为()

A．5×10－13mol·L－1

B．2×10－12mol·L－1

C．eq\f(1,5)(1×10－1＋4×10－5)mol·L－1

D．eq\f(1,5)(1×10－13＋4×10－9)mol·L－1

2．100℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，若把0.01molNaOH固体溶解于100℃纯水中配成1L溶液，则溶液的pH为()

A．4B．10

C．2D．12

3．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()

A．11∶1B．9∶1

C．1∶11D．1∶9

4．常温时，现有下列三种溶液：

①0.001mol·L－1氨水与0.001mol·L－1HCl溶液的等体积混合液；

②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液的等体积混合液；

③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液的等体积混合液。

其pH大小关系正确的是()

A．①＝②＝③B．①②＝③

C．①②＝③D．①②③

5．下列有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是()

A．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变更比醋酸溶液小

B．两种溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

C．与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和

D．分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多

6．在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是()

A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11

B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH＝8

C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7

D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7

7．常温下，下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是()

A．由水电离出的c(H＋)：①＝②＞③＝④

B．将②③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②较多

D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

8．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．图中对应点的温度关系为abc

B．纯水仅上升温度，可从a点变到c点

C．水的离子积常数Kw数值大小关系为bcd

D．在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7

9．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变更关系如下图所示，下列说法中错误的是()

A．X是强酸，Y和Z是弱酸

B．稀释前的浓度大小关系：c(Z)＞c(Y)＞c(X)

C．稀释前电离程度大小关系：X＞Y＞Z

D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液

10．某温度下，重水中存在电离平衡：D2O?D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析不正确的是()

A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13

B．将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6

C.向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1DCl的重水溶液，所得溶液的pD＝11

D．pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1.0×10－10mol·L－1

11．有一学生在试验室测某溶液的pH，试验时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用干净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，理由是________________________________________________________________________。

(2)如不正确，请分析是否确定有误差：________________________________________________________________________

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(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的氢