山东专用2025版高考化学一轮复习专题八化学键分子结构与性质_基础集训含解析.docxVIP

PAGE

PAGE4

专题八化学键分子结构与性质

基础篇

【基础集训】

考点一化学键、电子式

1.(2024青岛二中高三期中,1)下列有关的化学用语中正确的是 ()

A.氮分子的电子式:··N····

B.氯化钠的分子式:NaCl

C.氮分子的结构式：：NN：

D.氧原子价电子轨道表示式:

答案D

2.(2024聊城一中期中,6)下列说法正确的是 ()

A.原子最外层电子数大于3的元素肯定是非金属元素,金属元素只能形成离子键

B.有化学键断裂或化学键形成的过程肯定是化学改变

C.最外层电子数比次外层电子数多的元素肯定位于第2周期

D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素肯定位于第3周期

答案C

3.(2024烟台高三期末,8)下列描述中正确的是 ()

A.σ键肯定比π键强度大

B.AB3型的分子空间构型肯定为平面三角形

C.不同元素组成的多原子分子内的化学键肯定是极性键

D.利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

答案D

4.(2024济宁一中二检,8)近年来,利用电化学催化方法进行CO2转化的探讨引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂将CO2转化为甲酸的反应过程,下列有关说法不正确的是 ()

A.过程①说明在催化剂作用下,O—C—O之间形成了一种特别的化学键

B.过程②和③汲取了能量并形成了O—H键和C—H键

C.CO2和HCOOH中均只含有极性共价键

D.每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-

答案B

考点二分子的空间结构与分子性质

5.(2024齐河一中高三期末,2)下列各项叙述中,正确的是()

A.AB3型的分子空间构型肯定为平面三角形

B.电负性相差越大的元素间越易形成离子键

C.分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定

D.用于幽门螺旋杆菌示踪的?613C价电子排布为2s2

答案B

6.(2024泰安二模,2)下列分子或离子中,VSEPR(价层电子对互斥)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一样的是()

A.CO2B.CO32-C.H

答案C

7.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ()

A.两种分子的中心原子轨道杂化类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化

B.NH3分子中有1对未成键的孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强

C.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

答案B

8.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的缘由是 ()

A.原子间的化学键键能渐渐减小B.范德华力渐渐增大

C.原子半径渐渐增大D.氧化性渐渐减弱

答案B

9.(2024莱西一中高三下学期质检,8)中国化学家探讨出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如图所示。下列说法正确的是 ()

A.H2O2中存在非极性共价键,是非极性分子

B.反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成

C.非极性分子中肯定有非极性键,极性分子中肯定有极性键

D.H2O由于存在分子间氢键而稳定性强

答案B

10.(2024肥城高三适应性训练二,8)第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于RCl5分子的说法中不正确的是 ()

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种

C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D.分子中5个R—Cl键键能不都相同

答案A

11.(2024临沂一模,改编)药物磷酸氯喹的结构如图所示。下列说法错误的是 ()

A.基态Cl原子的核外电子有17种运动状态

B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

C.H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4

D.与足量H2发生加成反应后,该分子中手性碳原子个数不变

答案D

综合篇

【综合集训】

1.(2024平度高三3月模拟,2)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所实行的杂化方式的说法正确的是 ()

A.三角锥形、sp3B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2

答案A

2.(2025届高密高三10月联考,8)硝基胍是固体火箭推动剂的重要组分,其结构如图所示。下列说法正确的是 ()

A.硝基胍分子中不含非极性键

B.硝基胍分子中全部碳、氮原子