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分析化学试题及答案

选择题

1.分析测定中，偶然误差的特点是（）

A.大小误差出现的概率相同

B.正负误差出现的概率相同

C.正误差出现的概率大于负误差

D.负误差出现的概率大于正误差

答案：B

解析：偶然误差的特点是具有随机性，正负误差出现的概率相同，小误差出现的概率大，大误差出现的概率小。所以本题选B。

2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化学计量点时的pH值为（）

A.7.00

B.8.72

C.4.30

D.9.70

答案：A

解析：NaOH与HCl是强酸强碱中和反应，化学计量点时生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7.00，所以选A。

3.在配位滴定中，酸效应系数αY(H)（）

A.随溶液pH值增大而增大

B.随溶液pH值增大而减小

C.与溶液pH值无关

D.与金属离子的浓度有关

答案：B

解析：酸效应系数αY(H)反映了酸对配位滴定的影响，溶液pH值增大，H?浓度减小，酸效应减弱，αY(H)减小。所以选B。

4.用K?Cr?O?法测定Fe2?时，加入H?PO?的主要目的是（）

A.提高酸度，使滴定反应进行完全

B.降低Fe3?/Fe2?电对的电位，使指示剂变色明显

C.增加溶液的稳定性

D.防止Fe2?被氧化

答案：B

解析：加入H?PO?可与Fe3?形成稳定的配合物，降低Fe3?/Fe2?电对的电位，使滴定突跃范围增大，指示剂变色明显。所以选B。

5.下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（）

A.进行对照试验

B.进行空白试验

C.增加平行测定次数

D.校准仪器

答案：C

解析：增加平行测定次数可以使偶然误差相互抵消，从而减小偶然误差。对照试验用于检验系统误差，空白试验用于消除试剂等带来的误差，校准仪器用于消除仪器误差。所以选C。

填空题

1.分析化学按任务可分为定性分析和定量分析。

答案：定性分析；定量分析

解析：分析化学的任务主要就是确定物质的组成（定性分析）和测定各组分的含量（定量分析）。

2.有效数字是指实际能测量到的数字，它包括全部准确数字和最后一位可疑数字。

答案：实际能测量到的数字；全部准确数字；最后一位可疑数字

解析：有效数字反映了测量的准确程度，其中准确数字是确定的，最后一位可疑数字是估计得到的。

3.酸碱滴定中，选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。

答案：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内

解析：只有这样，在滴定达到化学计量点附近时，指示剂才能发生明显的颜色变化，从而指示滴定终点。

4.配位滴定中，金属离子能够被准确滴定的条件是lg(cM,spKMY)≥6。

答案：lg(cM,spKMY)≥6

解析：这是判断金属离子能否被准确滴定的重要依据，其中cM,sp是化学计量点时金属离子的浓度，KMY是条件稳定常数。

5.沉淀滴定法中，莫尔法的指示剂是K?CrO?。

答案：K?CrO?

解析：莫尔法是以K?CrO?为指示剂，在中性或弱碱性溶液中用AgNO?标准溶液滴定Cl?或Br?的方法。

判断题

1.分析结果的精密度高，其准确度一定高。（×）

答案：错误

解析：精密度高只能说明测定结果的重复性好，但不一定能保证准确度高。因为可能存在系统误差，即使精密度很高，结果也可能偏离真实值。

2.酸碱滴定中，化学计量点和滴定终点一定是重合的。（×）

答案：错误

解析：化学计量点是根据化学反应的计量关系确定的理论终点，而滴定终点是通过指示剂变色确定的实际终点，由于指示剂的变色不一定恰好与化学计量点完全一致，所以两者不一定重合。

3.在配位滴定中，只要金属离子与EDTA的配合物稳定常数足够大，就可以准确滴定该金属离子。（×）

答案：错误

解析：除了稳定常数足够大外，还需要考虑溶液的酸度、共存离子等因素的影响，只有满足lg(cM,spKMY)≥6时，才能准确滴定。

4.用重铬酸钾法测定铁时，若溶液中存在Fe3?，会使测定结果偏高。（×）

答案：错误

解析：用重铬酸钾法测定铁时，Fe3?不参与滴定反应，不会影响测定结果。

5.沉淀的溶解度越小，沉淀越完全，所以沉淀的溶解度越小越好。（×）

答案：错误

解析：虽然沉淀的溶解度越小，沉淀越完全，但如果溶解度太小，可能会导致沉淀形成胶体，不易过滤和洗涤，反而影响测定结果。所以并不是溶解度越小越好。

解答题

1.称取0.5000g铁矿石样品，经处理后，将其中的铁全部还原为Fe2?，用0.01500mol/LK?Cr?O?标准溶液滴定，消耗K?Cr?O?溶液25.00mL，计算铁矿石中铁的质量分数。（已知M(Fe)=55.85g/mol）

答案