6.3.2 实验室制取二氧化碳课件-九年级化学鲁教版2024上册.pptxVIP

6.3.2实验室制取二氧化碳“双碳目标”

1.探究实验室中制取二氧化碳的装置。2.初步学习在实验室制取二氧化碳。3.了解碳达峰和碳中和的意义以及实现“双碳目标”的路径。

在生活中，只要稍加留意，我们不难发现二氧化碳的身影，它与人类的生产、生活密不可分。

思考实验室里如何制取二氧化碳呢？

一、实验室制取二氧化碳1.反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

为什么不用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳呢？虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使石灰石与酸不能接触，反应难以进行。实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸

依据：根据反应物状态、反应条件气体发生装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应……反应条件：是否需要加热、加催化剂等。2.发生装置的选择

制取O2制取CO2原料和状态是否加热装置选用原料和状态是否加热装置选用KMnO4固体需加热固体加热H2O2溶液和MnO2固体不需加热固液常温稀盐酸和大理石不需加热固液常温

排水法：不易溶于水，不与水发生反应。气体收集装置排空气法密度比空气大的——向上排空气法密度比空气小的——向下排空气法气体收集装置取决于气体的密度和溶解性。3.收集装置的选择

制取O2制取CO2密度与空气比较是否溶于水装置选用密度与空气比较是否溶于水装置选用大于空气不易溶于水向上排空气或排水法大于空气易溶于水向上排空气法

实验装置CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑12

实验步骤①检验气密性——②加入药品——③收集气体——④进行验满——⑤检验气体

1.如何检验该发生装置的气密性？发生装置收集装置2.如何检验二氧化碳是否收集满？

微热法方法:用手握住试管，导管末端产生气泡。松开手一段时间后，导管末端上升一段水柱，一段时间不下降说明气密性良好。

方法:将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。验满

注意事项：长颈漏斗下端应浸入液面以下导管应刚露出橡皮塞即可以利于气体的导出导管应伸入集气瓶底部防止气体从长颈漏斗逸出有利于排尽集气瓶内的空气

距今10000年到270年间，大气中的二氧化碳浓度维持在相对稳定的水平。18世纪工业革命之后，随着大规模砍伐森林、化石燃料的燃烧量急剧增加，海洋和陆地生物圈不能完全吸收排放出的二氧化碳，导致大气中二氧化碳浓度不断增加，自然界中碳循环的平衡被打破，对人类生存环境产生了不利影响。为加强对气候变化威胁的应对，《联合国气候变化框架公约》近200个缔约方于2015年12月达成《巴黎协定》，提出把全球平均气温较工业化前水平升高制在2℃之内，并为把升温控制在1.5℃之内而努力。二、实现“双碳”目标的路径

通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。某一个时刻，二氧化碳排放量达到历史最高值，之后逐步回落。碳达峰碳中和

为体现中国在应对气候变化问题上的大国担当，我国宣布提高国家自主贡献力度，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。近年来积极布局碳中和积极参与国际社会碳减排顺应绿色低碳发展潮流

中国共产党第二十次全国代表大会报告中指出：“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革，立足我国能源资源禀赋，坚持先立后破，有计划分步骤实施碳达峰行动。完善能源消耗总量和强度调控，重点控制化石能源消费，逐步转向碳排放总量和强度‘双控’制度。推动能源清洁低碳高效利用，推进工业、建筑、交通等领域清洁低碳转型。”发展数字产业高新技术产业控制化石能源现代服务业植树造林循环利用

碳中和目标的实现和我们每个个体都息息相关。每个人都应该为碳中和、碳减排贡献自己的力量。步行节水节电减少浪费拼车出行公共交通种一棵树随手关闭电脑自备购物袋

实现“双碳”目标中化学科学的新使命全世界科学家高度关注二氧化碳的转化和综合利用，尝试运用化学原理和方法，积极研究如何使二氧化碳资源化，以促进自然界中碳的循环；寻求低成本的捕集方法，把二氧化碳转变为燃料，从而使二氧化碳在促进人类可持续发展中发挥更大的作用。

CO2+3H2CH3OH+H2O催化剂

1．鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体，简便可行的