高一化学-铝的性质.pptxVIP

金属铝第1页

一、铝物理性质银白色金属，密度小、熔点低，良好导电导热性和延展性。二、铝原子结构铝原子结构示意图为+13283KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…Al结论:Al化学性质活泼,含有较强还原性第2页

三、铝化学性质1、与非金属（O2、S、Cl2等）反应现象：铝箔在空气中加热，熔化，失去光泽，但熔化铝不滴落。而在氧气中点燃则猛烈燃烧，放出大量热，发出刺眼白光。4Al+3O2＝2Al2O3△第3页

2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3△问题探究1.铝锅为何能够用来煮饭？2.能写出Al和S、Cl2反应化学方程式吗？铝含有良好导热性能、常温下铝表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。第4页

2铝跟水反应2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑△铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生迟缓反应第5页

（2）、常温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应放出氢气。（1）、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生显著改变。（常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密氧化膜而阻止反应继续发生，这种现象称为“钝化”。所以可用铝槽车盛放和运输浓硫酸和浓硝酸）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、与酸反应第6页

与酸反应A.与非氧化性酸反应B.与强氧化性酸反应反应较复杂，但不生成氢气2Al+6H+2Al3++3H2↑Al+4HNO3（稀）Al(NO3)3+NO↑+2H2O第7页

()×2铝与氢氧化钠反应是多步反应结果：2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反应机理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4、与强碱反应第8页

标出铝与氢氧化钠反应电子转移情况，并写出该反应离子方程式。2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e－得6×e－试试看：2Al+6H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑+4H2O6e－第9页

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑说明：在此反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂，而NaOH并未参加氧化还原反应，只相当于提供了一个碱性环境而已因为Al既可与酸反应又可与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长久存放酸或碱性食物第10页

4、铝和盐溶液反应依据金属活动性次序应用，铝能把排在它后面金属从它们盐溶液中置换出来，如2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+第11页

5、铝与一些氧化物反应现象：化学方程式：放出大量热、发出刺眼光芒、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温铝热剂该反应用途：野外焊接铁轨、冶炼高熔点金属—铝热反应第12页

2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高温高温高温练习：Al分别与Cr2O3、MnO2、V2O5反应第13页

铝热反应用于焊接钢轨第14页

铝热反应用于“定向爆破”，主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向坍毁第15页

铝制备及用途：制备：2Al2O3(熔融）=4Al+3O2↑反应条件：通电用途：（1）代替部分铜作导线和电缆（2）可抽成丝或制成铝箔（3）制成铝合金第16页

过量铝对人体危害：（1）摄入过量铝对骨骼有害。铝能直接损害成骨细胞活性，从而抑制骨基质合成。（2）摄入过量铝，能够对大脑造成损伤，可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。（3）妨碍人体消化吸收功效。会使人食欲不振和消化不良，影响肠道对磷、铁、钙等元素吸收。第17页

人体中过量铝起源：1.铝制炊具使用。假如用铝制品存放酸性食品及菜肴（如以番茄为主菜）过夜、用铝制容器储存或酿制酸性饮料（橘子水、柠檬汁、咖啡等）轻易使铝元素进入食物2.食物中铝：（1）粉丝、油条中含铝。（2）发酵剂中含铝（3）腌菜用固定剂（如含铝硫酸盐及明矾）（4）铝盐净化水药品中含铝。（5）许多药品中含大量铝。比如，治疗胃酸使用“胃舒平”，主要成份是氢氧化铝第18页

随堂练习：1.某无色溶液可与Al粉作用生成H2，则溶液中可能大量共存离子组是（）AH+Mg2+Cl-Cu2+BNO3-K+Na+H+CCl-Ba