2024_2025学年新教材高中化学第二章分子结构与性质第三节第一课时共价键的极性课后练习含解析新人教版选择性必修第二册.docxVIP

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第一课时共价键的极性

课后篇素养形成

必备学问基础练

1.下列说法正确的是()

A.含有非极性键的分子确定是非极性分子

B.非极性分子中确定含有非极性键

C.由极性键形成的双原子分子确定是极性分子

D.分子的极性只与键的极性有关

答案C

解析含有非极性键的分子不愿定是非极性分子,如H2O2;非极性分子中不愿定含有非极性键,如CH4、CO2均是非极性分子,却不含非极性键;分子的极性不仅与键的极性有关,还与分子的空间结构有关。

2.X、Y为两种不同的元素,下列化学式表示的物质确定为极性分子的是()

A.XY B.XY2

C.XY3 D.XY4

答案A

解析A项,在XY分子中X、Y是不同的原子,吸引电子实力不同,正、负电荷中心不重合,确定是极性分子;B项,分子结构完全对称时就是非极性分子,如CO2;C项,分子结构完全对称就是非极性分子,如BF3,分子结构不完全对称就是极性分子,如NH3;D项,分子结构完全对称就是非极性分子,如CH4。

3.(双选)下列关于粒子结构的描述错误的是()

A.CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子

B.CCl4和CHCl3均是四面体形的非极性分子

C.H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子

D.HCl和HS-均是含有一个极性键的极性分子

答案BD

解析由于C—H的键长小于C—Cl的键长,故CH2Cl2的空间结构不是对称的正四面体形,因而属于极性分子,B错误;HS-不是分子,是阴离子,D项错误。

4.(双选)通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间结构与氨分子相像,下列对NCl3的有关叙述正确的是()

A.NCl3分子中N—Cl的键长比CCl4分子中C—Cl的键长长

B.NCl3分子是非极性分子

C.NCl3分子中的全部原子均达到8电子稳定结构

D.NBr3与NCl3分子的空间结构相像

答案CD

解析C原子的原子半径大于N原子的原子半径,所以CCl4中C—Cl的键长比NCl3中N—Cl的键长长,A错误;NCl3分子的空间结构与氨分子相像,都是三角锥形结构,氨分子是极性分子,所以NCl3分子也是极性分子,B错误;NCl3分子中N原子最外层电子数为5+3=8,NCl3分子中Cl原子最外层电子数为7+1=8,所以N原子和Cl原子均达到8电子稳定结构,C正确;NBr3与NCl3分子的空间结构都是三角锥形,D项正确。

5.下列各组物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是()

A.CO2、H2S B.C2H4、CH4

C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl

答案B

解析两种不同原子之间的共价键具有极性,C项Cl2分子中无极性键。依据分子的空间结构可以推断A项中H2S,D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合,属于极性分子。故答案为B。

6.(双选)科学家最近研制出有望成为高效火箭推动剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质的分子是极性分子

D.该物质分子中氮原子之间的共价键均为σ键

答案CD

解析N和O两种原子属于不同非金属元素的原子,它们之间形成的共价键是极性键,A项错误;因为该分子中N—N—N键角都是108.1°,所以该分子中四个氮原子不行能共平面,B项错误;由该分子的空间结构可知,分子空间结构不对称,是极性分子,C项正确;该物质分子中氮原子之间的共价键都是单键,故均为σ键,D项正确。

7.已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在其次周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H间的夹角是107°。

(1)N4分子的空间结构为,它是一种(填“极性”或“非极性”)分子。?

(2)PH3分子与NH3分子的空间结构(填“相同”“相像”或“不相像”),P—H(填“有”或“无”)极性,PH3分子(填“有”或“无”)极性。?

(3)NCl3是一种淡黄色油状液体,下列对NCl3的有关描述不正确的是(填字母)。?

a.该分子呈平面三角形

b.该分子中的化学键为极性键

c.该分子为极性分子

d.因N—Cl的键能大,故NCl3稳定

答案(1)非极性(2)相像有有(3)a

解析(1)N4分子是正四面体结构,是一种非极性分子。

(2)NH3分子与PH3分子结构相像,P—H为不同元素原子之间形成的共价键,为极性键,PH3分子空间结构为三角锥形,正、负电荷中心不重合,PH3为极性分子。

(3)NCl3中N原子的价层电子对数为3+=4,孤电子对数为1,该分子为三角锥形,a错误;N、Cl之间形