钠及其重要化合物间的转化关系.pptVIP

金属阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba2+硫酸或硫酸盐溶液、稀硝酸加SO生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解Ba2++SOBaSO4↓白色K+、Na+焰色反应火焰分别为浅紫色（透过蓝色的钴玻璃观察），黄色2-42-4Fe2+NaOH溶液生成白色沉淀，迅速转成灰绿色，最后变成红褐色Fe2++2OH-Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3红褐色先加KSCN溶液，再加氯水无明显现象，加氯水呈红色2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++SCN-［Fe(SCN)］2+或Fe3++3SCN-Fe(SCN)3Fe3+①加入NaOH溶液②加入KSCN有红褐色沉淀②呈红色①Fe3++3OH-Fe(OH)3↓②Fe3++3SCN-Fe(SCN)3红色Ag+加入HCl或含Cl-的溶液，再加稀HNO3白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl-AgCl↓logoCu2+加入NaOH溶液蓝色沉淀Cu2++2OH-Cu(OH)2↓Al3+NaOH溶液、氨水加氨水或氢氧化钠溶液,有白色絮状沉淀生成，沉淀能溶于氢氧化钠，不溶于氨水Al3++3OH-Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-AlO+2H2O(2009·广东，21)三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)3］·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3%H2O2、0.1mol/LKI、0.1mol/LCuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：……解析（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明产生的气体中含有CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；碱金属元素的检验一般采用焰色反应；依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推测铁元素只能以氧化亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。答案（1）CO2和CO（2）焰色反应透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰010302(3）假设1：铁元素的存在形式为Fe单质假设2：铁元素的存在形式为FeO假设3：铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合实验步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少量固体产物于一支洁净干燥的试管A中，用胶头滴管滴加过量的煮沸过的0.1mol/LCuSO4溶液于试管中,振荡,静置,过滤,取出固体放入另一试管B中备用。若出现大量红色固体，则证明假设1或假设3成立。若不出现红色固体，则假设2可能成立