广西专用2024年高考化学一轮复习课时规范练23溶液的酸碱性含解析苏教版.docxVIP

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课时规范练23溶液的酸碱性

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)

1.关于35℃的0.1mol·L-1NaOH溶液,以下表述错误的是()。

A.KW1×10-14

B.水电离的c(H+)1×10-13mol·L-1

C.pH13

D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

答案:C

解析:25℃时KW=1×10-14,KW随温度的上升而增大,故A项正确。由于KW1×10-14,c(OH-)=0.1mol·L-1,H+完全来自水,水电离的c(H+)1×10-13mol·L-1,故B项正确。因为c(H+)1×10-13mol·L-1,所以pH13,故C项错误。依据电荷守恒可知D项正确。

2.(2024广西南宁第三中学高三模拟)下列有关水电离状况的说法正确的是()。

A.100℃时,KW=10-12,此温度下pH=7的溶液肯定呈中性

B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用

C.25℃时,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同

D.如图为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,可采纳上升温度的方法

答案:D

解析:100℃时,KW=c(H+)·c(OH-)=10-12,中性溶液中c(H+)=c(OH-)=KW=10-6mol·L-1,即pH=6,则此温度下pH=7的溶液呈碱性,A项错误。NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3会促进水的电离,NaHSO4会抑制水的电离,B项错误。烧碱是NaOH,会抑制水的电离;纯碱是Na2CO3,会促进水的电离,C项错误。图中A点到C点,c(H+)与c(OH-)同等程度增大,采纳上升

3.试验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:

甲基橙

石蕊

酚酞

3.1~4.4

5.0~8.0

8.2~10.0

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()。

A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

答案:D

解析:NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa时,CH3COO-水解显碱性,而酚酞的变色范围为8.2~10.0,比较接近滴定终点。

4.(2024四川成都二十中高三模拟)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是()。

A.A点溶液呈碱性的缘由用离子方程式表示为CO32-+2H2OH2CO3

B.C点处的溶液中:c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(C

C.滴定过程中运用酚酞作为指示剂比甲基橙更精确

D.D点处溶液中水电离出的c(H+)大于B点处

答案:B

解析:A点溶液中的溶质为碳酸钠,碳酸钠进行水解使溶液显碱性,碳酸钠的水解是分步进行的,故A项错误。C点溶液呈中性,依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),即c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-),故B项正确。碳酸氢钠溶液的pH接近8.2,与酚酞变色的pH接近,运用酚酞作指示剂不易推断变色时的pH和反应终点的pH,而运用甲基橙作指示剂简单推断反应终点,且反应产生的二氧化碳部分溶于水使溶液显酸性,因此运用

5.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是()。

A.pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH减小2

B.pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度

C.0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中:2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(C

D.已知肯定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4,则c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(S

答案:C

解析:pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液中氢离子浓度减小,则溶液pH增大2,A项错误。盐酸和氨水都抑制了水的电离,pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度为10-12mol·L-1,pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度为10-12mol·L-1,两溶液中水的电离程度相等,B项错误。0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中,反应后溶质为