广西专用2024年高考化学一轮复习考点规范练35原子结构与性质含解析新人教版1.docxVIP

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考点规范练35原子结构与性质

非选择题

1.锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的爱护层。请回答下列问题:

(1)基态Zn原子的核外电子排布式为。?

(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①与SO42-

②氨的热稳定性强于膦(PH3),缘由是。?

(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金,Cu与Zn的第一电离能分别为ICu=746kJ·mol-1,IZn=906kJ·mol-1,ICuIZn的缘由是。?

(4)炉甘石的主要成分为ZnCO3。Zn、C、O的电负性由大至小的依次是。?

2.含卤族元素的化合物在科研和生产中有很多重要用途。如:2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物:[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6],已知Sb与N同主族。请回答下列问题:

(1)中,H、C、Br的电负性由小到大的依次为,溴原子的价层电子排布式为。?

(2)[Sb2(CH3)5]+的结构简式为

,Sb原子的杂化轨道类型为。写出一种与CH3-互为等电子体的分子

(3)X射线衍射测定发觉,I3ASF6中存在I3+。

(4)肯定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比1∶1混合得到一种固态离子化合物,其结构组成可能为[GaCl2+][SbCl4-](a)或[SbCl2+][GaCl4-](b),该离子化合物最可能的结构组成为(填“a

(5)固态PCl5结构中存在PCl4+和PC

已知晶胞的边长为apm,NA表示阿伏加德罗常数的值。则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为pm,固态PCl5的密度为g

3.Al、Fe、Cu是重要的材料元素,在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题:

(1)基态Fe的价层电子排布图为。?

(2)已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、其次电离能为1817kJ·mol-1、第三电离能为2745kJ·mol-1、第四电离能为11575kJ·mol-1。请说明其其次电离能增幅较大的缘由:。?

(3)已知氯化铝的熔点为194℃,熔融状态下不导电且简洁升华,由此可推断氯化铝属于晶体。?

(4)甲醇重整制氢反应中,铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的依次是;SiO2中Si原子实行杂化。?

(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示,与溴紧邻的溴原子数目是,由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为;已知晶胞参数为apm,其密度为g·cm-3。(列出计算式即可,设NA为阿伏加德罗常数的值)?

4.现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请依据下列相关信息,回答问题。

元素

性质或结构信息

A

核外电子数和电子层数相等

B

原子的核外p电子数比s电子数少1

C

原子的第一至第四电离能如下:

I1=738kJ·mol-1;I2=1451kJ·mol-1;

I3=7733kJ·mol-1;I4=10540kJ·mol-1

D

原子核外全部p轨道全满或半满

E

主族序数与周期数的差为4

F

前4周期中电负性最小

G

位于元素周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:。?

(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形。?

(3)某同学依据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为,该同学所画的电子排布图违反了。?

(4)G位于第族,属于区元素,该元素的核外电子排布式为。

(5)DE3中心原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推想其立体构型为。?

5.下图为元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数改变的关系。

(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是(写元素符号)。?

(2)同主族内不同元素的X值改变的特点是;同周期内,随着原子序数的增大,X值改变的总趋势是。周期表中X值的这种改变特点体现了元素性质的改变规律。?

(3)X值较小的元素集中在元素周期表的。?

A.左下角

B.右上角