广西专用2024年高考化学一轮复习考点规范练22弱电解质的电离平衡含解析苏教版.docxVIP

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考点规范练22弱电解质的电离平衡

一、选择题

1.(2024北京)室温下,对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液。下列推断正确的是()。

A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022

B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol

D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO

2.下列关于弱电解质的说法中正确的是()。

A.弱电解质须要通电才能发生电离

B.醋酸达到电离平衡时,CH3COO-和H+不再生成CH3COOH

C.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质

D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子

3.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是()。

A.上升温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大

B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

D.25℃时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸

4.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍,溶液的pH随溶液体积变更的曲线如图所示。据图推断错误的是()。

A.M的数值肯定大于9

B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变更曲线

C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)

5.(2024广东高三测试)已知草酸H2C2O4是二元弱酸,常温下电离平衡常数:Ka1=5.60×10-2,Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是()。

A.H2C2O4溶液的电离程度随温度上升而增大

B.常温下,NaHC2O4溶液呈碱性

C.0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中:

c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2

D.常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性

6.硼酸(H3BO3)溶液中存在:

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是()。

酸

电离常数(298K)

硼酸

K=5.7×10-10

碳酸

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

醋酸

K=1.75×10-5

A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者后者

B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者后者

C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中肯定能视察到有气泡产生

D.将一滴醋酸滴入碳酸钠溶液中肯定能视察到有气泡产生

7.(2024山东济南模拟)25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()。

A.加水稀释0.1mol·L-1氨水,溶液中c(H+)·c(OH-)和c(

B.向CH3COONa溶液中加入少量

CH3COONa固体,溶液中c(

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:c

D.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,c(

8.(2024湖北黄冈11月联考)常温下,将NaOH溶液滴加到等物质的量浓度的HX、HY两种酸溶液中,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是()。

A.HX的酸性比HY弱

B.Ka(HY)的数量级为10-3

C.b点溶液中c(Y-)肯定大于a点溶液中c(X-)

D.a、b两点溶液中c(Na+)的差值为c(X-)-c(Y-)

二、非选择题

9.(2024山东临沂高三月考)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。

(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,已知10mL1mol·L-1H3PO2与20mL1mol·L-1的NaOH溶液充分反应后只生成NaH2PO2。

①NaH2PO2属于(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。?

②若25℃时,K(H3PO2)=1×10-2,则0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=。?

③设计两种试验方案,证明次磷酸是弱酸:、

。?

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,某温度下,0.11mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2,该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为(Ka2=2×10-7,H3PO3的二级电离和水的电离忽视不计)。