山东专用2025版高考化学一轮复习专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡模块卷一含解析.docxVIP

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模块卷一

时间:45分钟分值:70分

一、选择题(每题2分,共24分)

1.下列关于轮船嵌有锌块实施爱护的推断不合理的是 ()

A.嵌入锌块后的负极反应:Fe-2e-Fe2+

B.可用镁合金块代替锌块进行爱护

C.腐蚀的正极反应:2H2O+O2+4e-4OH-

D.该方法采纳的是牺牲阳极的阴极爱护法

答案AA项,嵌入锌块作负极,负极反应为Zn-2e-Zn2+,错误;B项,该方法为牺牲阳极的阴极爱护法,即牺牲作负极的锌块爱护作正极的轮船,由于Mg的活动性比Zn还强,故可以用镁合金来代替锌块,正确;C项,由于海水呈弱碱性,铁发生吸氧腐蚀,故正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-,正确;D项,此爱护方法是构成了原电池,牺牲了锌块爱护轮船,故为牺牲阳极的阴极爱护法,正确。

2.中国探讨人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水主要过程如下图所示。下列说法不正确的是 ()

A.整个过程实现了光能向化学能的转化

B.过程Ⅱ有O—O单键生成并放出能量

C.过程Ⅲ发生的反应:2H2O22H2O+O2

D.整个过程的总反应:2H2O2H2+O2

答案CA项,由题图可知,太阳能使水分解,则实现了光能向化学能的转化,正确;B项,过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢,过程Ⅱ放出能量并生成了O—O键,正确;C项,过程Ⅲ为H2O2中的O—H键断裂生成H2、O2的过程,错误;D项,用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,总反应为水分解生成氢气和氧气,则总反应2H2O2H2+O2,正确。

3.通过以下反应均可获得H2。

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3

下列说法正确的是 ()

A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B.②中运用适当催化剂,可以使ΔH2减小

C.由①、②计算反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=-74.8kJ·mol-1

D.若知反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的ΔH,结合ΔH1可计算出ΔH3

答案DA项,反应①为吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,错误;B项,运用催化剂可降低化学反应的活化能,但不能变更反应焓变,即②中运用适当催化剂,ΔH2不变,错误;C项,依据盖斯定律,②-①得,CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1,错误;D项,由盖斯定律知,ΔH3=ΔH1-ΔH,正确。

4.在某年3·15晚会中曝光一种劣质净水机的欺瞒推销手段:销售人员用如图所示“验水器”检验居民家庭自来水,接通电源后自来水产生大量深色絮状沉淀,而净化后的水再用同一个“验水器”检验,再次接通电源后水没有明显变更依旧澄清透亮。关于该试验下列分析正确的是 ()

A.净化水导电实力理论上比自来水强

B.两次通电可能通过开关反转正负极

C.两次通电的阴极反应产生气体不同

D.金属电极可能采纳的是铝或铁材质

答案BA项,净化水中离子浓度小于自来水中离子浓度,因此净化水导电实力理论上比自来水弱,错误;B项,依据图中双向开关得出两次通电可能通过开关反转正负极,正确;C项,前后两次通电的阴极反应产生气体都为氢气,阳极反应不相同,错误;D项,接通电源后自来水产生大量深色絮状沉淀,而Al(OH)3为白色絮状沉淀,说明金属电极可能采纳的是铁材质,错误。

5.CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的探讨,对环境问题和能源问题都具有特别重要的意义。已知肯定条件下的反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-49.0kJ·mol-1

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

ΔH=-173.6kJ·mol-1

下列说法不正确的是 ()

A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)ΔH0

B.增大压强,有利于反应向生成低碳醇的方向移动,平衡常数增大

C.上升温度,可以加快生成低碳醇的速率,但反应限度降低

D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

答案BA项,依据盖斯定律,用其次个反应减第一个反应得:CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)ΔH=-124.6kJ·mol-1,正确;B项,温度不变,平衡常数不变,错误;C项,上升温度,正、逆反应速率都加快,上升温度,平衡向吸热反应方向进行,即平衡逆向移动,反应限度降低,正确;D项,反