浙江省高中化学学考选择题填空题题专项练习答案.doc

选择题

1．某混合溶液中可能含有下列离子中若干种:K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、COeq\o\al(2－,3),现取三份20mL该溶液进行以下试验:

①第一份加入足量盐酸,无任何气体产生

②第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最终得到xg固体

③第三份滴加0.10mol·L－1酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为VmL

④另用洁净铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发觉火焰展现黄色

依据上述试验,以下说法正确是()

A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4),不可能存在K＋、COeq\o\al(2－,3)

B．由试验①可推断原混合溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)

C．由试验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋

D．由试验③可判定原混合溶液中存在I－

2．在一定条件下,可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达成平衡状态标志是()

A．C分解速率是A生成速率2倍

B．相同时间内生成nmolA同时生成3nmolB

C．A、B、C浓度不再改变

D．A、B、C分子数之比为1∶3∶2

3．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后,C物质量增加了0.30mol。下列叙述正确是()

A．容器中D物质量最少为0.45mol

B．A平均反应速率是0.010mol·L－1·s－1

C．容器中A、B、C、D物质量之比一定是4∶5∶4∶6

D．容器中A物质量一定增加了0.30mol

molL0.80.60.40.22.244.48

mol

L

0.8

0.6

0.4

0.2

2.24

4.48

6.72

0

mol

L

0.8

0.6

0.4

0.2

2.24

4.48

6.72

0

mol

L

0.8

0.6

0.4

0.2

2.24

4.48

6.72

0

mol

L

0.8

0.6

0.4

0.2

2.24

4.48

6.72

0

A.B.C.D.

5．一定条件下,某含碳钢腐蚀情况与溶液pH关系以下表

下列说法正确是:

A．随pH升高,碳钢腐蚀速率逐步加紧

B．pH4,发生析氢腐蚀

C．pH为14,其负极反应为2H2O+Fe_3e-=FeO2-+4H+

D．pH为7时,负极反应为Fe_3e-=Fe3+,生成Fe3+被空气中氧气氧化为Fe2O3

6．分别用浓度均为0.5mol/LNH3·H2O和NaOH溶液滴定20mL0.01mol/LAl2(SO4)3溶液,测得导电能力随溶液加入改变曲线如右图所表示,下列说法中正确是

A．曲线1代表滴加NaOH溶液改变曲线

B．C点溶液中大量存在离子是Na+和SO42—

C．b和d点对应溶液均显酸性

D．be段导电能力下降原因是NH3·H2ONH4++OH—,造成离子数目降低

7．浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确是（）

A．对比①和②能够说明还原性Br－Cl－

B．①和③相比可说明氧化性Br2SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

8．用CO2、CO合成甲醇是碳减排新方向,其发生化学方程式以下:

CO2+3H2CH3OH+H2O?; CO+2H2CH3OH

若CO2和CO混合气共消耗H210mol,生成甲醇4mol,则参与反应CO2是

A．1molB．2mol C．3molD．4mol

9．常温下,向20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积改变如图所表示。下列说法不正确是

A．在反应过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B．pH=5时,c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)

C．pH=7时,消耗NaOH溶液体积肯定小于20.00mL

D．pH7时,消耗NaOH溶液体积肯定大于20.00mL

10．常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合,下列判定一定正确是

A．若a＝b,则c(NH4+)＝c(Cl－) B．若a＞b,则c(NH4+)＞c(Cl－)

C．若a＞b,则c(OH－)＞c(H＋) D