高三化学复习第五章物质结构元素周期律第一节元素周期表.pptxVIP

1/40;2/40;;;;(1)概念辨析：就用原资料图

(2)同位素特征：

①相同存在形态同位素，化学性质，物理性质。

②天然存在同一元素各核素所占原子百分数普通。

(3)常见主要核素及其应用

思索感悟

(1)任何原子中均存在中子吗？

(2)质子数相同微粒一定是互为同位素吗？举出几个质子数为10和18微粒。;;;;;;;;;;;;;;;;;;;2.(1)已知碳有三种同位素：126C、136C、146C，氧有三种同位素：168O、178O、188O则CO2可能有______种相对分子质量。

(2)在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N中，核素、元素种数分别为____种、____种。

(3)已知氧有三种同位素：168O、178O、188O，1H、2H、3H，则形成水分子最多有____种。

解析：(1)CO2相对分子质量最大为50，最小为44，且中间没有间断，所以共7种。(2)只要质子数或中子数不一样，就是不一样核素；只要质子数相同就是同一元素。(3)由排列组合方法能够确定所形成水分子种数。

答案：(1)7(2)83(3)18;;;;〖例2〗（双选）(·广东卷)甲～庚等元素在周期表中相对位置以下表，己最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层含有相同电子数。以下判断正确是导学号3304（）

A.丙与戊原子序数相差28

B.气态氢化物稳定性：庚己戊

C.常温下，甲和乙单质均能与水猛烈反应

D.丁最高价氧化物可用于制造光导纤维

;解析：己最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，能够推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层含有相同电子数，甲是Mg，乙是Ca。A选项：丙与戊原子序数相差（8+18+2）=28；B选：非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性：庚＞己＞戊；C选项：常温下，镁与水反应不猛烈；D选项：丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导纤维。

答案：AD

;1.判断正误，正确划“√”，错误划“×”。

(1)(·江苏卷)质子数为35、中子数为45溴原子可表示为8035Br。()

(2)(·江苏卷)硫离子结构示意图为。()

(3)(·山东卷)3517Cl与3717Cl得电子能力相同。()

(4)(·山东卷)核外电子排布相同微粒???学性质也相同。()

(5)(·江苏卷)中子数为146，质子数为92铀(U)可表示为：14692U。()

(6)(·天津卷)23592U与23892U是中子数不一样，质子数相同同种核素。();32/40;2.(1)(·重庆卷)我国古代青铜器工艺精湛，有很高艺术价值和历史价值，但出土青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护含有主要意义。原子序数为29铜元素位于元素周期表中第___周期。某青铜器中Sn、Pb质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为_____。

(2)(·安徽卷)Si位于元素周期表第___周期第___族。原子半径：Al___Si(用“”或“”填空)。

;34/40;2.(·江西四市联考)已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素符号定为“Cn”，汉语名为“钶”；②合理利用核能符合“低碳经济”要求，23592U是核反应堆主要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂原料是β-锂辉矿(主要成份是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。以下相关叙述对上述所包括元素说法正确是()

A.277112Cn原子核内中子数与核外电子数之差为53

B.23592U和23892U是同位素，核反应有新物质生产，所以属于化学改变

C.40Ca2＋与18O2-2含有相同电子数

D.Si2O4-6中质子总数为80;答案：A;;4.(·武汉新起点)以下各组物质分类正确是（）

A.同位素：1H2O、2H2O、3H2O

B.同系物：CH4、C2H6、C8H18

C.同素异形体：H2、D2、T2

D.胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶;;40/40