浙江省中考科学一轮复习考点过关课件酸和碱.pptx

酸和碱;知识框架;;内容要求;(对应课标P22);内容要点;;(2)酸碱度指的是定量表达酸碱性的强弱程度，常用pH表示，?pH范围在0～14之间，常用?pH试纸测定。

当pH＞7时，溶液显?碱性，pH越大，?碱性越强；

当pH＝7时，溶液显?中性；

当pH＜7时，溶液显?酸性，pH越小，?酸性越强。

用pH试纸测定酸碱度的方法：?用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。

注意事项：不能直接把试纸浸入被测试的溶液中，否则会污染溶液；不能将玻璃棒润湿后再蘸取，否则会稀释溶液。;【典例展示】

例1人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是(C);A.胆汁、血浆都呈碱性，且胆汁的碱性比血浆的更强;要点2常见的酸的性质和用途

(1)几种常见的酸

①物理性质;②用途

盐酸：重要化工原料。用于金属表面?除锈，制造药物等；人体胃液中含有?盐酸，可帮助消化。

硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有?吸水性，在实验中常用它做气体?干燥剂。;(2)浓硫酸的腐蚀性;(3)酸的化学性质;?;④与碱反应，生成?盐和?水。;?;【典例展示】

例2硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(B)

①沾有浓硫酸的木棒会变黑；

②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；

③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；

④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。;例3盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法中，正确的是(B);例4已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则下列推断中合理的是(C);要点3常见的碱的性质和???途

(1)氢氧化钠特性和用途

①有强烈的?腐蚀性，俗名：?苛性钠、?火碱和?烧碱。

(注意事项：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液)

②氢氧化钠是?白色固体，?极易溶于水，溶于水时?放出大量的热。

③氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作?潮解。因此，氢氧化钠可做某些气体的?干燥剂。

④用途：重要的化工原料，广泛应用制肥皂、石油、?造纸、纺织和印染等工业。在生活中可用于去除?油污。;(2)氢氧化钙特性和用途;(3)碱的化学性质;?;【典例展示】;(2)cd段压强变大，原因是?碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳使瓶内压强增大。;例6化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。;(1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。

在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是?酚酞溶液只遇碱性溶液才变红色。用玻璃棒不断搅拌的作用是?使反应更充分。反应后溶液中一定含有的粒子是?Na＋、Cl－和H2O(不考虑酚酞)。;(2)利用中和反应放热进行验证。

在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是?氢氧化钠溶解会放热(装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计)；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为?5mL蒸馏水。;例7为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：;例8某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是(D)