_四川省德阳市什邡中学2024-2025学年高二上学期12月期末模拟考试 化学试题（解析版）.docx

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什邡中学高2023级平实部高二(上)期末

可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Ba-137；N-14；S-32；C-12；Ti-48

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列表示不正确的是

A.氯化钙的电子式： B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

C.的VSEPR模型： D.Cl－Cl的p－pσ键电子云图形：

【答案】B

【解析】

【详解】A．氯化钙属于离子化合物，电子式为，A正确；

B．Cr元素原子序数是24，价层电子轨道为4s13d5，其电子轨道表示式为：，B错误；

C．SO3分子中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，其VSEPR模型为，C正确；

D．两个p轨道“头碰头”重叠形成p-pσ键，形成轴对称的电子云图形，D正确；

故选B。

2.冰壶比赛被称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组分有钾长石和钠长石等。下列说法错误的是

A.碱性： B.基态原子未成对电子数：

C.基态氧原子轨道表示式： D.电负性：

【答案】B

【解析】

【详解】A．同一周期，从左到右，金属性减弱，故金属性Al＜Na，则碱性，A正确；

B．Al的基态电子排布式为，3p轨道有一个未成对电子，Si的基态电子排布式为，3p轨道有2个未成对电子，则基态原子未成对电子数Si＞Al，B错误；

C．O8号元素，基态氧原子轨道表示式：，C正确；

D．同一周期，从左到右，电负性依次增强；同一主族，从上到下，电负性依次减弱，故电负性顺序为，D正确；

故选B。

3.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则

A.沸点： B.最高价氧化物的水化物的酸性：

C.第一电离能： D.和空间结构均为平面三角形

【答案】D

【解析】

【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。

【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误；

B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误；

C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误；

D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确；

故选D。

4.碳酸氢铵用途广泛，但在高温下易分解，150℃时碳酸氢铵完全分解的化学方程式为。下列说法正确的是

A.、互为同位素

B.的电子式为

C.的VSEPR模型：三角锥形

D.该反应涉及的氧化物均属于极性分子

【答案】B

【解析】

【详解】A．、的质子数不同，不互为同位素，A项错误；

B．中C分别与2个O共有2对电子，电子式为，B项正确；

C．中心原子上有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，C项错误；

D．为极性分子，为非极性分子，D项错误；

故选B。

5.下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是

A.的空间构型为平面三角形

B.键角：

C.F的电负性大于Cl的电负性，所以酸性：

D.HF分子间的氢键：氢键

【答案】C

【解析】

【详解】A．的孤电子对数为，所以的空间构型为三角锥形，故A错误；

B．中N为杂化，且有一个孤电子对，则键角：，故B错误；

C．F的电负性大于Cl的电负性，的极性大于的极性，使—的极性大于—的极性，导致更易电离出氢离子，酸性更强，故C正确；

D．图中箭头所指的为形成的共价键，氢键通常用虚线表示，故D错误；

答案选C。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1Llmol/L的CH3COONa溶液中含有的数目为NA

B.标准状况下，2.24L的氯仿中含有的分子数为0.1NA

C.32g环状S8()分子中含有的共价键键数目为NA

D.一定条件下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3的分子数为2NA

【答案】C

【解析】

【详解】A．1Llmol/L的CH3COONa溶液的，电离出的总量为，但要发生水解，最后的数目小于，A错误；

B．标准状况下，氯仿为液体，