陕西省西安市田家炳中学大学区联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题.docx

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高一化学阶段性学习效果测试

(考试时间：75分钟，试卷满分：100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。

3.考试结束后将本试卷与答题卡一并交回。

第I卷(选择题)

一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)。

1.已知在酸性溶液中的还原产物是的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是

A.在酸性溶液中易被氧化成

B.溶液中，能稳定存在

C.溶液能将KI溶液中的I-氧化

D.具有较强的氧化性，可以将氧化成

【答案】C

【解析】

【详解】A．Co2O3在酸性溶液中钻由+3价降低为+2价，易被还原成Co2+，A错误；

B．铁离子的氧化性强于碘单质，即铁离子与碘离子不能共存，不存在FeI3，B错误；

C．铁离子的氧化性强于碘单质，FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化，C正确；

D．Co2O3的氧化性比I2强，碘不能将Co2+氧化成Co2O3，D错误；

故选C。

2.可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，主要反应：。下列说法不正确的是

A.具有强氧化性，能杀菌消毒

B.该反应中，还原剂是和

C.由上述反应可得，的氧化性比的强

D上述反应中，理论上若有电子发生转移，可生成

【答案】D

【解析】

【详解】A．Na2FeO4中的铁为+6价，容易得到电子变为低价铁的化合物，Na2FeO4具有强氧化性，利用其强氧化性可以杀菌消毒，故A正确；

B．还原剂是失电子的物质。当有2mol硫酸亚铁参与反应时，铁失去的电子为8mol，生成1molO2，有6mol过氧化钠参加反应，其中有1mol的过氧化钠作还原剂，失去的电子为2mol，故共转移10mol电子，所以该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2，故B正确；

C．该反应中，Na2O2是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Na2O2的氧化性比Na2FeO4强，故C正确；

D．由B选项的分析可知，当转移10mol电子时，生成2molNa2FeO4，所以若转移4mol电子，可生成0.8molNa2FeO4，故D错误；

故选D。

3.某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是

A.曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果

B.ab段和de段的离子方程式均为

C.cd段的离子方程式为：

D.b、d两点的溶质成分相同

【答案】A

【解析】

【分析】氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液的导电性几乎为0，因此②代表硫酸和氢氧化钡反应，①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应；由图中曲线①可知，cd段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；de段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；e点之后，NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随着NaHSO4的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大；由图中曲线②可知，ab段：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，b点之后H2SO4只发生电离，且随着不断加入硫酸，离子浓度不断增大，电导率增大；

【详解】A．由分析可知，曲线①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应，即实验Ⅱ反应，A项正确；

B．ab段的离子反应：，de段的离子反应：，B项错误；

C．cd段离子反应为：，C项错误；

D．b点恰好完全反应，没有溶质，d点溶质为NaOH，D项错误；

故选A。

4.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

下列说法不正确的是

A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

【答案】C

【解析】

【分析】本实验的目的是先制得干燥、纯净的氯气，再与HgO反应制取Cl2O，最后利用液化法实现Cl2O与Cl2的分离。

【详解】A．利用KMnO4与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气