氮肥的生产和使用教学设计程桂香.docx

?一、教学目标

知识与技能目标

1.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质（与水、酸的反应）。

2.理解氨的喷泉实验原理，掌握实验室制取氨气的方法（包括反应原理、实验装置、收集方法等）。

3.了解铵盐的性质（受热分解、与碱反应），掌握铵根离子的检验方法。

4.了解氮肥的种类、性能和使用氮肥的注意事项。

过程与方法目标

1.通过对氨气性质的实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。

2.通过对铵盐性质的学习，引导学生运用归纳、类比等方法，培养学生的逻辑思维能力。

3.通过对氮肥使用的讨论，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，增强学生的环保意识。

情感态度与价值观目标

1.通过氨的喷泉实验等精彩实验现象，激发学生学习化学的兴趣，培养学生对化学学科的热爱之情。

2.通过对氮肥生产和使用的学习，让学生认识到化学与社会、生活的密切联系，增强学生的社会责任感。

3.通过小组合作探究实验，培养学生的团队合作精神和创新意识。

二、教学重难点

教学重点

1.氨气的化学性质，特别是与水、酸的反应。

2.氨的喷泉实验原理和实验室制取氨气的方法。

3.铵盐的性质和铵根离子的检验方法。

教学难点

1.氨的喷泉实验原理。

2.实验室制取氨气的实验装置及操作要点。

3.铵盐与碱反应的实质及铵根离子的检验。

三、教学方法

讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

课程导入（5分钟）

【教师活动】播放一段农业生产中使用氮肥的视频，展示不同种类的氮肥以及农作物在氮肥作用下茁壮成长的画面。

【提问】同学们，从视频中我们看到了氮肥在农业生产中起着非常重要的作用。那么，你们知道氮肥是如何生产出来的吗？常见的氮肥有哪些种类？它们又是怎样发挥作用的呢？今天，就让我们一起走进《氮肥的生产和使用》这节课，去揭开氮肥的神秘面纱。

知识讲解--氨气的性质（15分钟）

【教师活动】利用多媒体展示氨气的分子结构模型，讲解氨气的物理性质，如无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700）等。

【演示实验】进行氨的喷泉实验，引导学生仔细观察实验现象：挤压滴管的胶头，使少量水进入盛满氨气的烧瓶，然后打开止水夹，观察到烧瓶内形成美丽的红色喷泉。

【提问】同学们，看到这么奇妙的实验现象，你们能思考一下为什么会形成喷泉吗？喷泉为什么是红色的呢？

【学生活动】积极思考，小组讨论后回答问题。

【教师总结】讲解氨的喷泉实验原理：氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉。而氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红，所以喷泉是红色的。这一实验充分说明了氨气极易溶于水且与水发生了反应。

知识讲解--氨气与水的反应（10分钟）

【教师活动】引导学生书写氨气与水反应的化学方程式：NH?+H?O?NH?·H?O?NH??+OH?，强调氨水是混合物，其中存在着多种微粒。

【提问】氨水不稳定，容易分解，你们能写出它分解的化学方程式吗？

【学生活动】书写化学方程式：NH?·H?O=NH?↑+H?O

【教师总结】指出氨水受热分解会产生氨气，这也是实验室制取氨气的一种方法，但实际应用中较少采用。

知识讲解--氨气与酸的反应（10分钟）

【教师活动】通过多媒体展示氨气与盐酸反应的实验视频，让学生观察实验现象：有大量白烟产生。

【提问】同学们，看到有白烟产生，你们能推测出发生了什么反应吗？白烟的成分是什么呢？

【学生活动】思考并回答：氨气与盐酸发生了反应，白烟是氯化铵固体小颗粒。

【教师总结】讲解氨气与盐酸反应的化学方程式：NH?+HCl=NH?Cl，强调氨气不仅能与盐酸反应，还能与其他挥发性酸反应产生类似现象，如与硝酸反应：NH?+HNO?=NH?NO?。

实验探究--实验室制取氨气（20分钟）

【教师活动】提出问题：实验室如何制取氨气呢？请同学们根据已有的知识和提供的仪器、药品，设计实验方案。

【学生活动】分组讨论，设计实验方案，然后小组代表发言，展示设计思路。

【教师点评】对学生的设计方案进行点评和完善，确定实验室制取氨气的最佳方案：

1.反应原理：2NH?Cl+Ca(OH)?=CaCl?+2NH?↑+2H?O

2.实验装置：固固加热型装置，与实验室用氯酸钾制取氧气的装置相似。

3.收集方法：向下排空气法。

4.验满