硫酸和硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化课件-高一下学期化学人教版.pptx

第五章化工生产中的

重要非金属元素;硫酸和硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化;学习目标;『自主梳理』;(2)原理。

①制气:或。

②接触氧化:。

③吸收:。

2.硫酸的物理性质

纯净的硫酸是无色状液体,密度比水大,能与水以任意比互溶,沸点高,难挥发。浓硫酸稀释的方法是?

。;3.硫酸的化学性质

(1)稀硫酸的酸性。

硫酸在水里很容易电离出,具有,能使紫色石蕊溶液显,以下为相关反应的离子方程式。

①和活泼金属(如Fe)反应:。

②和金属氧化物(如MgO)反应:。

③和碱[如Mg(OH)2]反应:。

④和盐(如Na2CO3)反应:。;实验

操作;实验

操作;②浓硫酸的三大特性。

a.吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的,以及混在气体中的水分子,故常用作。

b.脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机化合物中的

按的组成比脱去。

c.强氧化性:浓硫酸的还原产物一般为SO2。;钝化;4.硫酸的用途

(1)重要的化工原料,实验室必备的重要试剂。

(2)工业上可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。;『互动探究』;问题1:利用铜和浓硫酸在加热条件下可制备CuSO4溶液,该反应中硫酸表现什么性质?过量的铜与一定量的浓硫酸反应时,硫酸能否全部参加反应?;问题2:Cu和浓硫酸的实验中为何要静置冷却后再将试管里的溶液慢慢倒入水中观察?;问题4:以上两种制备方法哪种好?说明原因。;浓、稀硫酸氧化性的差异及与金属反应的规律

(1)两者氧化性的差异。

①稀硫酸表现出的氧化性是由于活泼金属单质与H2SO4电离出来的氢离子反应所致,是一般酸共有的性质。

②浓硫酸的强氧化性是由+6价的硫所引起的,在一定条件下,浓硫酸能跟大多数金属或非金属反应,还原产物为二氧化硫,无氢气产生。;(2)两者与金属反应的规律。

①与活泼金属反应:硫酸表现氧化性和酸性,硫酸浓度较高时产生SO2,随反应进行,硫酸浓度降低,产生H2。

②???不活泼金属反应:硫酸表现氧化性和酸性,硫酸浓度较高时产生SO2,随反应进行,硫酸浓度降低,反应停止。

③与Fe、Al反应:常温下浓硫酸使Fe、Al钝化,产生的致密的氧化物薄膜会阻止反应进一步进行;在加热条件下,反应正常进行;浓硫酸将Fe氧化为Fe3+。;『题组例练』;解析:浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加快其挥发,实验体现了浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,A错误;常温下浓硫酸和Cu不反应,没有明显现象,B错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收硫酸铜晶体中的结晶水,使其变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色,属于化学变化,C错误;浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素以水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质氧化为CO2,同时浓硫酸被还原为SO2,体现了浓硫酸的强氧化性,D正确。;2.现有两瓶无色溶液,分别是稀硫酸和浓硫酸。下列方法不能将它们鉴别出来的是()

A.分别取少量两种溶液加水稀释,比较溶液的温度变化

B.分别取少量两种溶液滴加到纸张上,观察纸张是否变黑

C.分别取少量两种溶液滴加BaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀

D.分别取足量两种溶液,向其中加入铁片,一段时间后观察铁片是否溶解;解析:浓硫酸溶于水会放出大量热使溶液温度升高,而稀硫酸溶于水,没有明显的热量变化,温度几乎不变,A不符合题意;浓硫酸具有脱水性,能够使有机物脱水炭化,而稀硫酸不具有脱水性,B不符合题意;两者都会与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀,C符合题意;在室温下铁遇浓硫酸会发生钝化,不能进一步反应,而铁加入稀硫酸中,会发生反应使铁片溶解,溶液变为浅绿色,同时产生气泡,两者现象不同,可以鉴别,D不符合题意。;浓硫酸的吸水性和脱水性

(1)吸水性是被干燥物质本身含有的水分子被浓硫酸吸收(包括结晶水和自由水),可能是物理变化,也可能是化学变化。如浓硫酸吸收CuSO4·5H2O晶体中的结晶水是化学变化。

浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂:①能干燥酸性、中性气体,如Cl2、SO2、O2、H2等;