2024_2025学年新教材高中化学专题4硫及环境保护专题练含解析苏教版必修1.docVIP

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专题形成性评价(四)(专题4)

(75分钟100分)

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和着陆过程中，吸取并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。依据材料回答1～3题。

1．酸雨的形成是一种困难的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：

下列有关说法不正确的是()

①所涉及的变更均为氧化还原反应

②光照是酸雨形成的必要条件之一

③污染指数越高形成酸雨的速率越慢

④优化能源结构能有效遏制酸雨污染

A．①③B．②④C．①④D．②③

【解析】选A。SO2变为SO2激发态，没有化合价变更，并未发生氧化还原反应，①错误；结合图中信息知产生激发态SO2和·OH自由基须要光照条件，②正确；途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ，③错误；运用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨，假如对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，④正确。

【补偿训练】

绿色植物是空气自然的“净化器”，探讨发觉，1公顷柳杉每月可以吸取160kgSO2。下列物质中不能用于吸取空气中的SO2

A．AlCl3B．CaO

C．NaOH D．NH3·H2O

【解析】选A。SO2属于酸性氧化物，能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被吸取。

2．SO2属于严峻的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消退SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：

下列说法正确的是()

A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨

B．X气体是H2S

C．在100～200℃时发生的是置换反应

D．工业上可用浓硫酸处理工业尾气中的SO2

【解析】选B。酸雨的pH5.6，A错误；由已知分析可知X气体为H2S，B正确；在100～200℃时发生的反应为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，不是置换反应，C错误；浓硫酸与SO2不反应，D错误。

3．某同学设计的微型试验装置验证SO2的性质，通过分析试验，下列结论表达正确的是()

A.a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

B．b棉球褪色，验证SO2具有还原性

C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质

D．可以运用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸取尾气

【解析】选D。a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，A错误；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，B错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，C错误；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被碱液吸取，D正确。

4．小颖同学为了区分稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组试验方案，其中能达到目的的是()

【解析】选C。A中都会产生气泡；B中溶液都能变为红色；C中硫酸中会产生沉淀，而盐酸则不能产生沉淀；二氧化碳是酸性氧化物，不能和酸反应，D中没有明显现象。

5．绿色化学是探讨利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中削减或消退运用或产生对人类健康和环境有害物质的科学。下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是()

A．污水排放：废酸液和废碱液中和后再放入指定位置集中处理

B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C．工业制胆矾：运用稀硫酸、双氧水溶解铜

D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰

【解析】选B。废酸液和废碱液中和后再放入指定位置集中处理，削减污染，能体现“绿色化学”思想；B项工业制硫酸中提高排放尾气的烟囱高度，不能削减尾气的排放，不能体现“绿色化学”思想；C项工业制胆矾接受稀硫酸、双氧水溶解铜，不仅可以削减尾气排放，还可以提高硫酸的利用率，能体现“绿色化学”思想；D项火力发电时，在燃煤中加入适量生石灰，可以削减SO2的排放，能体现“绿色化学”思想。

6．(2024·淄博高一检测)某同学通过一系列试验探究硫及其化合物的性质，试验现象正确且能达到目的的是()

A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性

C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质

D．将Al片加入浓硫酸中，反应猛烈，说明浓硫酸具有强的氧化性

【解析】选A。硫黄燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；Al遇浓硫酸钝化，产生致密的氧化物薄膜，阻挡金属与酸的进一步反应，D错误。

7．已知