石家庄市第一中学22高一下学期化学教案：元素周期律2.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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石家庄市第一中学新课程教案

教师MACROBUTTONDoFieldClick请输入姓名…学科化学DATE\@”yyyy年MM月dd日\＊MERGEFORMAT2017年01月11日班级:MACROBUTTONDoFieldClickMACROBUTTONDoFieldClick请输入班级

教材章节

第一章第二节

课题名称

元素周期律

学习目标

知识目标

1.元素周期律,认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果,理解元素周期律的实质。

2。元素周期律和元素周期表的应用.

能力目标

培养学生的抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。

重点难点

同周期元素金属性和非金属性的变化规律

课题概述

问题设计

元素周期律是中学化学教材中重要的理论。通过对本节的学习，能够对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能以元素周期律为理论指导，来探索、研究以后将要学习的化学知识.

概念引出

知识意义

知识地位

分析讲解

【引言】通过上一节的学习，我们已经知道，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化，那么元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？

【学生活动一】复习回顾：判断元素金属性和非金属性的依据.

判断元素金属性强弱的依据：

1.单质跟水(或酸）反应置换出氢的难易；

2。最高价氧化物的水化物—-氢氧化物的碱性强弱。

判断元素非金属性强弱的依据：

1。跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性;

2。元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

【过渡】下面，我们就按照这个标准，以11～18号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况.

【指出】一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。

实验探究：Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱.

【学生活动二】比较1:钠与水反应和镁与水反应，完成15页相应的表格

实验探究1：镁与水反应

发现1：【引导学生归纳总结】

①条件不同，反应速度不同，镁在沸水中反应快;

②化学反应方程式：Mg＋2H2O＝Mg（OH）2+H2↑；

③钠与水反应比镁与水反应剧烈、容易，钠的金属性比镁强；

④NaOH为强碱，而Mg(OH）2的酚酞溶液为浅红色,即为中强碱,钠的金属性比镁强。

【学生活动三】比较2：钠与盐酸的反应和铝与盐酸的反应，

完成16页相应的表格。

实验探究2:①镁与2mL1mol/L盐酸反应

②铝与2mL1mol/L盐酸反应

发现2：【引导学生归纳总结】

①镁比铝与酸反应速度快，镁的金属性比铝强；

②化学反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

【学生活动四】完成16页相应表格,总结Na、Mg、Al的金属性变化规律.

【学生活动五】阅读课本16页相关表格，总结Si、P、S、Cl的非金属性变化规律。

比较3：Si—SiO2—H4SiO4（难溶弱酸）Si-SiH4（极难生成）

P—P2O5—H3PO4（中强酸)P—PH3（很难生成）

S-SO3—H2SO4(强酸）S—H2S(较难生成)

Cl-Cl2O7—HClO4(最强酸）Cl—HCl(容易生成)

发现5：【引导学生归纳总结】

非金属性：Cl＞S＞P＞Si

结论:1．第三周期从钠到氯，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强2．元素的金属性与非金属性随着原子序数数的递增也呈现周期性变化。

综上所述，我们可以从11~18号元素性质变化中得出如下结论：

【讲解并板书】

【课堂小结】

1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

2．NaMgAlSiPSCl

氧化物：Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7

水化物：NaOHMg（OH）2Al（OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

氢化物:--—SiH4PH3H2SHCl

主要化合价：＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7

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