石家庄市第一中学高一下学期化学教案：元素周期律.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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石家庄市第一中学新课程教案

教师吴丽珍学科化学DATE\@yyyy年MM月dd日2017年01月11日班级:MACROBUTTONDoFieldClick2013级9班、10班

教材章节

课题名称

学习目标

知识目标

1。使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,从而理解元素周期律的实质。

能力目标

培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。

重点难点

原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

课题概述

问题设计

本节教学内容在许多地方都涉及到对初中知识的归纳。而学生在初三学习时，由于初中教师对初中教材大纲的把握不同,处理方法也不一样，导致了高一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。如核外电子排布虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此,本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳,并在学习的过程中帮助学生查漏补缺.教学中不但要注意对旧知识的复习，更应注意剖析新旧知识的区别与联系，帮助学生温故知新,实现由未知向已知、由浅入深的转化。

概念引出

知识意义

知识地位

分析讲解

【引言】迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，而各种元素的种类又是由该元素原子内的核电荷数即质子数决定的,那么,核电荷数不同的各元素之间的关系是相互割裂的还是相互联系的呢？

从前面我们所学的碱金属和卤族元素的知识知道，核电荷数不同的碱金属之间及卤族元素之间,在原子结构和性质上都呈现出一定的相似性和递变性，那么，在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在着某种关系或规律呢？

下面，我们以核电荷数为1～18的元素作为例子,从元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价等方面来进行分析。

一、原子核外电子排布

【学生活动一】写出1~18号元素原子的元素符号和元素名称，画出原子结构示意图.

【补充】扩展19、20号元素的原子结构示意图。

【指导学生通过阅读课本获取相应知识】电子能量高在离核远的区域内运动,电子能量低在离核近的区域内运动，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层,分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示,分别称为K、L、M、N、O、P、Q…,n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。

核外电子分层运动，又叫电子分层排布。

【强调】核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。

【学生活动二】根据所给资料分析，每个电子层最多可以排布多少个电子？

【资料卡片】

稀有气体核外电子排布

核电荷数

元素名称

元素符号

各电子层电子数

KLMNOP

2

氦

He

2

10

氖

Ne

28

18

氩

Ar

288

36

氪

Kr

28188

54

氙

Xe

2818188

86

氡

Rn

281832188

【引导学生分析】

（1）KLMN层最多能排布的电子数

281832

2×122×222×322×42

结论：第n层里最多能容纳的电子数为2n2，

即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个。

（2）无论原子有几个电子层，最外层中的电子数最多只有8个（He2个)；

（3）原子最最外层中有8个电子的结构是相对稳定的结构（K层为最外层时,最多2个）。

【引导学生总结规律】

原子核外电子的排布的一般规律:

（1）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时，不超过2个）

次外层电子数不超过18个

倒数第3层电子数不超过32个；

(2)第n层里最多能容纳的电子数为2n2。

【注意】①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;

②各电子层所能容纳的电子数必须服从于其所在的位置.

说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如：当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。

【过渡】

设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？

结论：结构决定性质。

讲述:目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系?这其中有没有什么规律?

二、元素周期律

【学生活动三】完成课本14页的表格。观察表格中所给出的数据

【思考并讨论】随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价各呈现什么规律性的变化？

并将讨论结果填在15页的表格里.

【引导学生分析】

原子序数

电